第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Z＞Y B．简单离子半径：Z2－＞W3＋ C．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 D．W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应 2．下列物质中，含有非极性共价键的化合物的是 A．NaOH B．Na2O2 C．Cl2 D．CO2 3．X与反应能转化为Y。下列有关说法正确的是 A．的熔点高于X B．的反应类型为取代反应 C．Y分子中所有原子可能共平面 D．Y与氢气完全加成后的产物分子中有3个手性碳原子 4．国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。下列说法中，不正确的是 A．属于非电解质 B．分子中的共价键是极性键 C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 5．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是 A．元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S B．二氧化碳分子内存在共价键和分子间作用力 C．的中心原子为sp2杂化 D．的空间构型为三角锥形 6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳键的键能都相同 D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键 7．利用化学方法选择性地切断C60上的碳碳键，打开一扇门，引入一个小分子A，再将C60闭合，可制备，如图所示，@表示小分子A被封闭在C60内，与外界隔绝。下列有关说法不正确的是 A．能被氢气加成 B．为分子晶体 C．可与NaOH溶液发生中和反应 D．中氢原子与碳原子间是分子间作用力 8．由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中，X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E价电子排布均为ns2np5。下列说法不正确的是 A．元素电负性大小：X<Y<W B．沸点高低：X2Z<X2Z2 C．最简单气态氢化物分子的键长大小：E<W<Y D．第一电离能大小：Y<Z<W 9．工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关SO2的说法正确的是 A．SO2与H2S反应有淡黄色固体生成，体现了SO2的氧化性 B．SO2使溴水褪色利用了SO2的漂白性 C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中不可能产生白色沉淀 D．SO2分子的空间构型为直线形 10．下表中各粒子对应的立体结构判断及原因解释均正确的是 粒子 立体结构 原因 A 碳酸根离子 正四面体形 C原子采用杂化 B 甲醛(HCHO) 平面三角形 C原子采用杂化 C 铵根离子 三角锥形 N原子采用杂化且4个N－H完全一样 D 水分子 直线形 O原子采用sp杂化，O原子有两对价电子未参与成键 A．A B．B C．C D．D 11．过氧硫酸氢根参与烯烃的不对称环氧化反应的机理如图，下列说法不正确的是 A．该反应有水的生成 B．利用此反应可将乙烯氧化为环氧乙烷 C．过氧硫酸氢根是该反应的催化剂 D．通过调节环境的酸碱性，可以控制部分极性共价键的断裂 12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题 (1)配体氨基乙酸根受热分解可产生和，中键和键数目之比是_______。 (2)已知：是强还原剂，与水反应能生成。中含有键与键的数目之比为_______，该离子中C的杂化方式为_______。 (3)的结构如图所示。原子的杂化类型为_______，配体bpy分子中含有键的数目为_______。 14．硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： (1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为_______。 (2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。 ①基态C原子的价层电子排布图为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。 ②基态Si原子的核外电子占据_______个能层，_______个能级。 ③Ge单晶具有金刚石型结构，其中