第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟-LiH、 LiD．、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为4：5：6 C．摩尔质量之比为7：8：9 D．化学性质不相同 2．下列说法正确的是 A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定 B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高 C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅 D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强 3．下列说法中正确的是 A．表示能级上有两个轨道 B．层中的原子轨道数目为 C．是激发态原子的电子排布式 D．、、元素的电负性随原子序数的增加而递增 4．下列关于元素周期表说法正确的是 A．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数 C．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族 D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族 5．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A．L能层p轨道只填了2个电子的元素 B．价层电子排布为3s23p2的元素 C．第三周期有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，15 g甲基（－14CH3）所含的电子数为9NA B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C．22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA D．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 7．下列气态氢化物中最稳定的是 A．CH4 B．SiH4 C．H2S D．HCl 8．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与 Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y的第一电离能比W的大 C．X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 9．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．该物质中所有原子都满足最外层8e-结构 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y C．原子半径：W>Z>Y D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物 10．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是 A．128 B．64 C．50 D．32 11．下列说法不正确的是 A．12C和14C互为同位素 B．C2H6和C3H8互为同系物 C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 D．C60和金刚石互为同素异形体 12．下列化学用语中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的离子结构示意图： C．基态Cr的电子排布式： D．的空间填充模型： 二、非选择题（共10题） 13．原子半径的递变规律 (1)同周期：从左至右，核电荷数越_______，半径越_______。 (2)同主族：从上到下，核电荷数越_______，半径越_______。 14．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)，是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①基态原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 ②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①中，离子半径：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示： 738 1451 7733 10540 13630 则M是___________(填元素名称)。下列状态的粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)碳有很多同素异形体，就是其中一种，可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构，其键的键长为，分子中键键长为，有同学据此认为的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由：___________。 15．下表为、、的部分电离能()数值。 电