章末检测卷(1)-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工 以3s电子的能量小于4s电子的能量,C错误;D能级 具,A为C元素;B元素原子的核外p电子数比s电子 都有3个轨道,与其所处的能层序数无关,因此同一原 数少1,其电子排布式为1s{2s^{2p*,B为N元素;C元 子中,3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数,D正确。 素基态原子p轨道有两个未成对电子,其电子排布式 2.C 解析:Ca②}的质子数为20,核外电子数为18,核外各 为1s{}2s{2p,C为O元素;由D原子的第一至第四电 层上电子数分别为2、8、8,A错误;基态碳原子的电子排 离能可知,D易失去2个电子,结合原子序数可知D为 布式为1s{2s{2p^{},根据洪特规则和泡利原理得到其轨道 1s 2s Mg元素;E原子核外所有p轨道全充满或半充满, 2p 表示式: ,B错误: E为主族元素,E的电子排布式应为1s?2s2p{3s{}3p3, E为P元素;F在元素周期表的第8纵列,F为Fe 为碳原子的激发态, 为碳原子的基 元素。 态,当碳原子的核外电子排布由激发态转变为基态时, (1)A的原子序数为6,2p能级上2个电子自旋平行, 释放能量,C正确;基态铜原子的价层电子排布式为 该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。 3dl{4s1,D辑误。 (2)B为N、C为O;非金属性越强,其电负性越大,则 3.D 解析:电子云是处于一定空间运动状态的电子在原 B元素的电负性小于C元素的电负性;N元素最外层 子核外空间的概率密度分布的形象化描述,A错误; 电子处于半充满稳定状态,比较稳定,所以B元素的第 s能级的原子轨道为球形,处在该轨道上的电子不仅能 一电离能大于C元素的第一电离能。 在球壳内运动,也可在球壳外运动,只是在球壳外运动 (3)E原子核外所有p轨道全充满或半充满,且E为主 概率较小,B错误;任何能层的p能级都只有3个原子 族元素,则E为P,E基态原子中能量最高的电子为3p 轨道,不会随着电子层的增加而增多,C错误;距离原子 电子,其电子云在空间有3个伸展方向。 核越远的电子,其能量越大,所以p原子轨道电子的平 (4)由F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F 均能量也会随能层的增大而增加,D正确。 为铁元素,F原子的价层电子轨道表示式为 4.B 解析:p能级有3个轨道,沿x、y、三个不同方向伸 展,3p,所代表的含义是第三个电子层沿工轴方向伸展 的p轨道。 (5)与F同周期,原子序数为24的元素M,M为Cr元 5.C 解析:基态铢原子的价层电子排布式为3d⑧}4s^{},价 素,其基态原子的核外电子排布式 层电子数为10,A正确;根据洪特规则可知,未成对电 为1s22s22p$3s?3p‘3d54s1 子的自旋方向均相同,B正确;同一个能级上的电子能 (6)元素铜与的第二电离能分别为I。(Cu)一 量相同,由基态锦原子的价层电子排布式3d^{⑧}4s^{}可知 $959 kI.mol1.I.(Ni)=1753kl·mol 1.I(Cu) 能量相同的电子3d能级上有8个,C错误;由基态锦原 I.(Ni);原因是Cu的核外价层电子排布式为3d10, 子的价层电子排布式3d4s可知3d能级上有2个未 3d处于全充满稳定状态,比Ni+的3d84s*稳定,难以 成对电子,D正确。 失去电子。 6.C 解析:某元素的最外层电子数为2,价层电子数为5. 章末检测卷(一) 说明最外层电子数和价层电子数不相等,则价层电子应 存在d能级电子,且有3个d电子,并且是同族中原子 1.C 解析:s电子的电子云在空间各个伸展方向相同,因 序数最小的元素,则可知应为第四周期元素,电子排布 此其轮廊图是球形对称的,A正确;当原子核外电子 式为1s{22s{22p{3s^{3p3d34s^{},为第四周期VB族元素. 布遵循构造原理时,原子的能量最低,处于稳定状态,该 为V元素,位于d区,C错误。 原子称为基态原子,B正确;在同一原子不同能层的相 7.B 解析;能层能量由低到高依次为K、L、M、N......层, 同能级中,能层序数越大,该能层上电子的能量越高,所 L.层电子比K层电子能量高,A错误;基态铁原子外围 电子排 布 式为3d{4s^{},外 围 电 子排 布图为 电离能逐渐升高,其中第IIA族和第VA族元素的第 4s 3d 一电离能均高于其相邻的元素;同一主族,从上到下, B正确;氮原子的2p轨道处于 元素的第一电离能逐渐减小;故第一电离能:F>Cl 半充满状态,第一电离能大于氧原子,C错误;Cu的外 S.即第一电离能:Y>Z,C错误。X为He元素,He 围电子排布式为3dr*4s,位于元素周期表的ds区, 为0族元素,其核外电子排布为全充满稳定状态,故3 D错误。 种元素中He的第一电离能最大,D正确。 8.C 解析:硒元素位于元素周期表中第四周期第VIA 13.C 解析:元素X的第二电离能远大于第一电离能,则 族,位于第16列,A错误;硒元素位于元素周期表中非 X应该是第IA族元素,常见化合价是十1价,A正 金属区,B错误;硒元素的价电子排布式为4s^{}4p,位于 确;元素Y的第四电离能远大于第三电离能,则元素 元素周期表的p区,C正确;硒的基态原子核外电子排 Y是第IIIA族,B正确;若元素Y处于第三周期IIIA 布为1s{2s{2p3s?3p{3d^*4s^{}4p,共有8个能级,D错误。 族,则Y为金属A1,铅和水不反应,C错误;元素X与 9.A 解析:由元素在元素周期表中的位置可知,a为H 氧元素形成化合物时,化学式可能是XCl,D正确。 元素;b为Na元素;c为C元素;d为N元素;e为O元 14.D 解析:Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍, 素;f为Mg元素;g为A1元素;h为Si元素;i为P元 则Q为C元素;X的单质在空气中燃烧所得产物能使 素;j为S元素;k为Cl元素;1为Fe元素;m为Ca元素; 品红溶液视色,则X为S元素;R最外层电子数与最内 n为Br元素;o为F元素。电子层结构相同,核电荷数 层电子数相等,R为Mg元素;Z与R为同主族,则乙为 越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故简 Ca元素;R、X、Y均在同一周期,原子序数依次增大, 单离子半径:S-ClFNa ,A正确;g为A1元 Y为C1元素。原子半径大小为r(Z)>r(R)r(X), 素,f为Mg元素,A1能够与NaOH溶液反应而Mg不 (Y).A错误;金属性Ca>Mg,减性Ca(OH)。 能,这是A1的特性,不能得出金属还原性A1Mg的结 Mg(OH)。,B错误;C元素在自然界中存在金刚石、石 论,实际还原性为Mg>A,B错误;同一周期从左向右 墨等单质,C错误;非金属性S<Cl.氢化物的热稳定性 元素的电负性递增,同一周期从左向右基态原子的第一 HS<HCl,D正确。 电离能也呈增大趋势,但P的3p轨道处于半充满状态 15.B 解析:短周期主族元素WX、Y乙的原子序数依次 为稳定结构所以第一电离能P>S,C错误;Fe元素位于 增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的, 常见元素周期表的第四周期第V族,位于常见元素周期 则X为Na元素;由M的结构简式可知W可以与Y形 表的d区,D错误。 成2个共价键,说明W的最外层含有6个电子,其原 10.C 解析:第11、12列为第IB、IIB族,属于ds区,第 子序数小于Na,则W为O元素;W的核外电子数与 10列属于第V族,属于d区,A错误;氢原子及一些过 X、乙的最外层电子数之和相等,乙的最外层电子数为 渡元素原子最外层电子排布也为ns{},B错误;铁元素 8-1-7,Z的原子序数大于Na,则Z为C1元素;Y的 处于第四周期第8列,C正确;第六周期第IIB族中含 原子序数是Z的最外层电子数的2倍,Y的原子序数 钢系元素,钢系中含15种元素,则第六周期中含有 为14,故Y为Si元素。同一周期元素的第一电离能呈 (18+15一1)一32种元素,而不是18种元素,D错误。 增大趋势,则元素的第一电离能大小关系为Z(Cl)> 11.B 解析:Ti、Ni都属于过渡金属元素,Ni原子最后填 Y(Si)>X(Na),A错误;单质Na熔点较低,B正确;元 充的电子为d电子,位干元素周期表d区,B错误。 素的非金属性越强,其形成的简单氢化物的稳定性就 12.D 解析:根据短周期元素X、Y、乙在元素周期表中的 越强。元素的非金属性,SiCl,故简单氢化物的热稳 位置,可以得知Y为F元素,其价层电子排布式为 定性:SiH.<HCl,C错误;Cl元素的常见含氧酸有 2s{2p,A错误。Y为F元素,Z为S元素,S的原子半 HC1O、HC1O、HCIO、HCiO,其中HCIO、HCIO属 径大于F,B错误。同一周期,从左到右,元素的第一 于弱酸,D错误。 12 16.答案:(1)稼 [Ar]3dlo4s24p! (2)钾(浅)紫 19 (1)H和Li形成的简单化合物为LiH,其中所含的 (3)铜 29 (4)2 5 (5)3d84s2 2个或3个 H 、Li 电子层结构相同,H的核电荷数小于Li 解析:既处于同一周期又位于同一族的元素在第I族, 的,因此离子半径H>Li。 则X和Y分别为Fe元素和Ni元素。 (2)同周期元素从左到右,失去电子能力逐渐减弱,所 (2))# 以一般地,第一电离能逐渐增大,但由于A1失去的是 17.答案:(1)哑羚 3p能级的电子,而该能级的能量比左边的位干3s能 (3)1s{2s{2p’3s?3p{3d{4s] (4)①氛 氢 ②大于 级的Mg的能量高,所以A1的第一电离能小于Mg,三 ③三 同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势 种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg>A1> IVA HSiO. Na:同周期元素从左到右,原子对键合电子的吸引力 解析:A、B、C、D均为短周期元素。A元素的原子核外 逐渐增大,所以电负性逐渐增大,三种元素的电负性由 有两个电子层,最外层已达到饱和,则A为Ne元素, 大到小的顺序为A1>Mg>Na。 B元素位于A元素的下一周期,B处于第三周期,B原 (3)③、、与①形成简单二元化合物分别为HF。 HCl、HBr,非金属元素形成的氢化物的稳定性和非金 属性成正比,同主族元素从上到下,电子层数逐渐增 B原子最外层电子数为4,故B为Si元素,C元素的离 多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,所以非 子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素 金属性逐渐减弱,则氢化物热稳定性从上到下依次减 原子相同,则C原子质子数-2十10-12,故C为 弱,因此稳定性:HF>HC>HBr Mg元素,D元素与C元素属同一周期,D元素原子的 (4)元素P的基态原子电子排布式为1s?2s{2p$3s{3p3 最外层电子数比A的最外层电子数少1个,则D为 Cl元素。 其电子占据的最高能级为3p能级,该能级的轨道形状 为哑拎形。 (1)电子云轮廊成为电子轨道,p轨道为哑形,有3条 轨道。 (5)焰色试验产生的原因是电子吸收能量后从能量较 低的轨道跃迁到能量较高的轨道,当电子从能量较高 (2)N原子的原子结构示意图:( 的轨道跃迁到能量较低的轨道时,释放一定波长的光。 H (3)Cr原子的核外电子排布式:1s22s22p“3s23p“3d^4s 19.答案:(1)[H:N:H][:H] (2)3 哑 (3)泡 (4)由分析可知①元素的名称A:氛;D:氢;②第一电 利不相容原理 (4)第WIB d 3d4s②} 离能的比较:C为Mg元素,D为C1元素,则C大于D. (5)焰色试验 同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势; 基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级 ③B为Si元素,位于第三周期第IVA族,B的最高价氧 变为激发态原子,电子从较高能量的激发态跃迁到较 化物对应的水化物化学式是HSiO。 低能级或基态时,以可见光的形式释放能量 18.答案:(1)LiH >(2)Mg>AI>Na AIDMg>Na 解析:五种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E (3)HF HCl→HBr (4)1s^{②2s22p53s^{}3p}或[Ne] 为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。A元素 3s^{3p③} 哑形 (5)电子从能量较高的轨道跃迁到 的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的 能量较低的轨道时,释放一定波长的光 元素,A为H元素;B元素原子的核外p电子数比s电 解析:由题中所示的元素周期表可知①~代表的元 子数少1,B为N元素;C元素原子最外层有2个电子, 素分别为H元素、Li元素、F元素、Na元素、Mg元素, C为Mg元素;D是前四周期中电负性最小的元素, A1元素、P元素、S元素、C1元素、K元素、Br元素。 D为K元素;E在周期表的第七列,E为Mn元素。 13 (1)NH:为离子化合物,由按根离子和氢负离子构成, 子最外层有2个电子,失去两个电子时达到稳定结构, H 所以Mg的常见化合价为十2价。 其电子式为[H:N:H][:H]。 H (4)①Fe是26号元素,基态Fe原子的简化核外电子 排布式为[Ar]3d^{4s{};②电子层数相同的离子,原子序 (2)B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,原子 数越小,离子半径越大,则r(Li)r(H)。 核外电子排布式为1s{2s^22p3},能量最高的电子为 2p能级电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道 21.答案:(1)①3 ②:0::N:Cl: 呈哑拎形。 NOC1+HO-HNO +HCI ③a (2)4s^②4p3 (3)某同学根据上述信息,推断C的基态原子的核外电 子排布图为+,3s轨道2个电子 拎形 第四周期第VA族 N>As>Ga 2p 3s 1s 2s (3)2Ga+2NH. 1050~1100C -2GaN+3H. 自旋方向相间,该同学所画的电子排布图违背了泡利 解析:(1)①N元素的原子序数为7,其核外电子排布 不相容原理。 为1s{2s{22p,氮原子的价层电子轨道表示式为 (4)E位于第四周期第七列,即处于周期表中第四周期 ,则其核外共有3种能量不同的电子; 第VIB族,属于d区元素,其价层电子排布式 2p ②N原子有3个未成对电子,0原子有2个未成对电 为3d{4s2。 子,C1原子有1个未成对电子,原子之间形成共价键 (5)D是K元素,检验钾元素的方法是焰色试验,产生 后每个原子都达到8电子稳定结构,则N原子在中 此现象的原因:基态原子的电子吸收能量后,电子会跃 间,O、N之间形成2个共用电子对,N、C1之间形成 迁到较高能级,变为激发态原子,电子从较高能量的激 ... 发态跃迁到较低能级或基态时,以可见光的形式释放 1个共用电子对,则其电子式为:O::N:C1:,其水 . 能量。 解会生成两种酸,水解的化学方程式为NOCl十 1s2s 2p (2)① ②> H.O-HNO。+HCl;③HNO。有强氧化性,酸性 20.答案:(1)球形 H.SO。HNO。CH。COOH.根据强酸制弱酸的原 ②。 (3)①A1.0 ③Mg元素的第二电离能远远小 理应该加入稀疏酸,二氧化疏与水反应生成亚碗酸,亚 于第三电离能,Mg原子最外层有2个电子,失去两个 梳酸具有还原性,能与HNO,发生氧化还原反应。 电子时达到稳定结构 1 (4)①[Ar]3d4s{②< (2)As是33号元素,基态As原子价层电子排布式为 解析:(1)基态H原子的电子排布式为1s,电子位干 4s*}4p3},最高能级为4p,电子云形状为哑拎形,主族元 s轨道,电子云轮靡图形状为球形。 素的价层电子数等于其主族序数,电子层数等于其周 (2)①基态N原子的电子排布式为1s22s^{}2p③},其轨道 期序数,As元素在元素周期表中的位置为第四周期第 1s 2s 2p 表示式为;②NH。分子中,与N原 VA族;同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势, 而IIA族>IIIA族,VA族→VIA族,同主族元素从 子相连的H显正电性,非金属的电负性越强,得电子 上到下第一电离能依次减小,故N、Ga、As第一电离能 能力越强,所以电负性大小:NH 由大到小的顺序是N>As一Ga。 (3)①第IIIA族~VIA族、0族为p区,AlO、KO. (3)工业上以家粉为原料,用催化法生产GaN,在氢 CaO、MgO、Cr。O。 等氧化物中,处于元素周期表中 气流中于1050~1100C下加热30min可制得疏松 p区的元素是A1、0元素;②同一主族从上到下,第一 的灰色粉末状GaN,同时得到一种单质,反应的化学 电离能逐渐减小,则第一电离能的大小:Mg Ca; 1050~1 10C2GaN+3H2。 ③Mg元素的第二电离能远远小于第三电离能,Mg原 方程式为2Ga十2NH。一 14 (2)第三周期第IIIA族 22.答案:(1)1s22s22p53s1 小于 好,为了达到原子轨道的最大重叠程度,成键的方向与 1s2s_ 原子轨道的他展方向存在着必然的联系,B正确:共价 键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关,与原子的未成 对电子数有关,D项错误。 (5)NaOH+A1(OH)--NaAIO+2HO 3H*+ 2.B 解析:当两种元素原子的电负性相差很大时,形成 A1(OH)。--A13+3H.O 的键是离子键;当两种元素原子的电负性相差不大时, 解析:A是短周期元素(除稀有气体外)中原子半径最 形成的键是共价键。 大的元素,该元素的某种合金是核反应堆的传热介质, 3.A 解析;由共价键的饱和性可知:C、Si均形成4个共 A是Na元素;B与A同周期,其最高价氧化物对应的 价键,H形成1个共价键,O、S均形成2个共价键。 水化物呈两性,B是A1元素;元素的气态氢化物极易 A项中O原子之间不可能形成双键;B项是过氧乙酸, 溶于水,可用作制冷剂,C是N元素;D是海水中除氢、 含有过氧键“O-O”;C项相当于S取代了CHOH中 氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来 的氧原子;D项中Si原子形成4个共价键;故选A。 水生产过程中常用的消毒杀菌剂,D是C1元素。 4.C 解析:三种分子中分别存在C-C、C-C、C三C,则 (1)基态Na原子的核外电子排布式为1s{2s22p^3sl。 键长、键能不相同。 (2)A1元素在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA 5.A 解析:气体单质中可能不存在化学键,如稀有气体 族;核外电子数相同时核电荷数越大离子半径越小,故 单质,A错误;两个原子之间形成共价键时,头碰头重叠 离子半径:B小于A。 的轨道只能有一组,最多有一个,键,π健可以有一条 1s 2s2p (3)基态N原子的电子排布图是,其原 或两条,B正确;一般。键比π键重叠程度大,形成的共 价键强,C正确;N。分子中两个N原子共用三对电子, 子核外有3个未成对电子,能量最高的电子为p轨道 即三个共价键,有1个。键,2个x键,D正确。 上的电子,其轨道形状呈哑铨形。 6.D 解析:当两个原子间能形成多对共用电子对时首先 (4)Cl原子的价层电子排布式为3s23p},D 的结构示 形成一个。键,另外的原子轨道形成n键。N。中存在 三键:一个o键、两个n键,C。H,中存在碳碳双键:一个 // n键、一个π键,C。H。中存在碳碳三键:一个o键、两个 第一电离能逐渐增大,故第一电离能最大的元素为氛。 键。 (5)氢氧化纳与氢氧化铅反应的化学方程式为 7.A 解析:HCl分子中的。键由氢原子提供的未成对电 NaOH+A1(OH)--NaA1O+2HO;氢氧化错与 子的18原子轨道和氢原子提供的未成对电子的3p原 盐酸反应的离子方程式为3H 十Al(OH)。--A++ 子轨道通过“头碰头”重叠形成,A错误;N。分子中p轨 3H.O。 道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成ppr键,键为镜面 对称,不能绕键轴旋转,B正确;CH。中的碳原子为 第二章 分子结构与性质 sp}杂化,碳原子的4个sp^}杂化轨道分别与氢原子的 s轨道重叠,形成C-Ho键,C正确;CH。-CH。中的 阶段检测卷(三) 共价键 碳碳之间形成双键,双键中有1个。键和1个:键, 1.D 解析:一般地,原子的未成对电子一旦配对成键,就 D正确。 不再与其他原子的未成对电子配对成键,故原子的未成 8.C 解析:氢气的结构式为N三C-C三N,分子中碳原 对电子数目块定了该原子形成的共价键具有饱和性,这 子和氮原子最外层都达到8电子稳定结构,A正确; 一饱和性也就块定了该原子成键时最多连接的原子数, C一C的键长小于C一C的键长,氮原子的原子半径小 A、C正确;形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大越 干碳原子,氛气分子中N一C的键长小于C-C的键长, 15章末检测卷（一） A,价层电子数为10 且末成对电子的自良方向均相同 C,能最相同的电子有10个 末成到电子数为： 6.(022·河南周口文督中学高二月考)某元素的量外层电子数为2，价层电子量为1，并且是可中 (时间：0分钟，分值，100会) 值子序数最小的元素，美干该元素的判断情提的晶 A.电子排布式为12x2p33p3d4 且废元《为V元素 一，单项选择题：本是共15小则，每个题2分，共30分。在每小觅拾盆的面小这项中，其有一个 ,该元素为■日然元素 D.该元素位于d区 项是件合期日要求的： 工.下列说法或有关化学用请的表达正确的是 1,(2021·河多石家准一中高三病末》对原子结物的认温是理解元素周期律和元素国期性的理论基 A,L层电子比K层电子能量低 础。下到说法错误的是 3d A,。电子的电子云轮常图是球形 B甚态铁原子的务图电子持布图十十十中口 县处于量低能罐的原子叫甚点原子 C,因氧元系电勇程比氯元素电所性大，故氧联子第一电离能比氨原了第一电离能大 二，可一夏子中，3：电子的能量大于4%电子的图量 D根摆原子核外电子排布的特程，C在元常周则表中位于区 D同一量子中，3即您级的轨道数等于4p衡级的轨道数 8.22·过宁沈阳二中高二嘴木)暗是人体经看的微量元索，它能有效提高人体兔疫机宦，排制悠 工，(2022·秘建救州一中高二期术)下列表示正喻约是 整梅心精雀管等碳纳的发州毕。下列有关说达正角的是 A,晴元素饮于元素同周表中第1列 A.C。的纳构示意图，(2 且后元求位于元术周期表中金属与非全属的分界处 C.暗无煮位于无素周期表的区 1s 2s Zp 出 八箱的基态原子位外电子作布中其有7个能级 B某声碳子的地道表示式什网·： 9,(2022·格建批弯美盟高二耗考)元素周月表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1一3G号 心当该原子的将外电千排布出，中中中中粮变为”十中■，这一过程中肺战 元素)图所示，对比中学常见的元素调期表，恩考扇形元素煤期表的填充遂律，下列说法正确 在量 的是 ( 八基老铜原了的价层电子排布式为34 3,(2022·山西太景五中高二月考)下刘有关电子云和原子轨道的说选正魂的是 A.原子核外的电子像云雾一锌笼罩在原子核周围，故称电予云 且·能规的原子轨道是球形，处在该赖道上的电子只德在球壳内述动 C.p能级的原子轨道星懂铃形，随春电子限的暗加甲能级原子轨道数政在增老 D.与原子化道的电子相同中原子轨道电子的平均佬量阅能层的增大有增加 4.(2022·希家来台高二期中)符号3p,的含叉是 A,转道上有3个电子 品第三个电子园沿x输方向的甲轨道 41 1234 C.电子云有3个空可取同 D第三个电子是轨道有3个密间取向 第9题图 5,〔022·河无承烤高二月考)的在人类物质文明发顺过程中起着重要作用，在现代合成工业中常用 A.简单离千竿径k>b 作雏化利。下列关于基吉银扇子的价层电子捐述情误的是 Bg的单质能与N(H商液反应面f的不能，则单美还性：g> 17 房 C,小，k元索的电负性及其对应基态夏子的第一电南能均连清增大 C若元索Y处于第三规期，它的单颜可与冷水侧烈反应园 力，！元素位于常见元素周期表的第四周期第族，位于常见元素圆期表约山区 山.元累X与氯元素形藏亿合物时，化学式可能是X门 10.202·辉川成都高二月考1长式元素周期表共有18个飘行，从左列右持为1-18列，就金属为第 14.《221·广而百色高二期本)主k元素Q.R,X.Y,Z的原子序数依次增大，且不超过0，Q原子且 1列，稀有气体元素为第18列，按这种规定，下列说法正确的是 外层电子数是内层电下数的2倍，R,X,Y均在可一周制R最外层电子数与量内层电千数相等， A.第0.1l列为山区 乙与取为同主熊，X的单质在空气中选登所得产物健使品红济被混色。则下列说达正确的是 我具有第二用的元素子最外层电子排布为 1 C第四周期第8列为铁元素 A.原子半径大小的魔序为AR>r(X>r(Y)>(Z) 1)第六周期其包含16种元素 品K的最高价氧化物对应木化物的碱性比Z的强 11,2022·广东龙岗高二察中)科技发展，生产，生括属高不开化学。021年是我间人1工智能，航空 C,Q元索在白然界中只存在一种单 就天，量子派信，生命科学大拉异彩的一年，下列说法猜的是 D.元素X的算单氢化物的热复定柱比Y的划 A.“祝驰号火星探测蒂上使用的值合金具有优良的柱作。醚原子的电子排布式为[A:]4s 15.《222·山而超城高二琳中)知周期主，元素W,X,Y,艺的原予序数依次增大，X的原子辛径是所 我“天问一号”中T一瑟状记忆合金的两种金国都属于过灌金属元家，行在元素周期表中位于 有恒周明主线无素中量大的，W累予的核外电子数与X,艺原子约最外层电子数之和相等，Y的可 ds区 子序数是乙原子最外层电子数的：信，由W,X.Y三种元素形成的化合物M的结构知图所示 二请华大学打壶的世界首款异构融合类能芯片一买机芯的主夏材料瞥电子特布式为33即 下列氢连正确的是 1 山，量子通信材料螺货碳销术管T主M与石围桥互为月素聚形体 12.(2022·北家来在高二来中)短得期无素X,Y,Z在元素周期表中的相对饮置如图所示，下列说法 正留的是 《 膏1时题周 A.第一电真能：￥>>X H单暖￥的悠点高于单霞X C.算单氢化物的热2定性：Y>乙 D,乙的解有含氧酸均为强醒 二，套滋择题，本恩共7周，共0分 增12想周 16.10分)推导下绳元素，问答有关问题： A.￥元索原子的价层电子排布为22印 螺子半径：ZY (写元素名称，下同)，简化电千排布式为 仁第一电离能：Z>Y 几，3种元素中X元素的第一电高能最大 1)具有1个p电子的元素为 《2》N层只有1个电子的主恢无黎是 ,其氯化物的第色试骑星 色，其原子核外有 13.(2022·北拿丰作高二有中)已知X,Y是主陕元素，1为电离能，单位是k月·l,银居如表所列 种不同运动状态的电子。 数据判版，不正确的是 《33d能根全充满，4s使域只有1个电子的元素为 ,原子序数为 兄煮 《4》离子M的3d轨道中有5个电子，廉子的量外层电子数和未域对电子数分别为 00 400 90 日00 540 1800 170间 11600 《5》原予序数小于6的元素X和￥，在元素周则表中既处下可一网期又位于同一族，且Y的原了 A元素X的常见化合价是+1蜂 序数比X的大？，则Y的基志子的价电子排有式是，X在参与化学反定时，1个原子失 我元素Y是第围A庭元素 去的电子数为 20 1T,(10分)(021·古林三十三中高三期末)(1)电子云轮家成为电子轨道·下轨酒为 形，有 A无素的核外电子数和电子层数相等：总是字有中量丰高醉元素 条物道， :足家眼子的低外p电子数比“电子数少1 (2)N鼠子的顺子结传水宣图： “元素矩子最外足有2十电子 (3r复子的核外电子排布式： D是前四棋房中电鱼性勤中的无塞 (4)AB,CD都是复周期元常。A的墩千核外有周个电子层.最外甚已达拜能和。B?于A元 E在元素周期表的第七同 素的下一周用。最外层的电子数是A最外层电子数的}。「的肉子带有两个单2正电商，它的纸 (1)已知BA为离子化合物，写出其电子式： 外电子排布式与A元素原予相同。D当C属可一周同，D原子的量外层电子数比A的量外层电 ()B某态原子中德量最高的电子，其电子云在空每有 个方向，原子数道 形 子数少1个， 四因国巴该时 ()某网学根钢上迷辑息，状断C的基态浆子的技外电不排布图为公p一 ①可出下列元素的名移，A, ②第一电离能的比较C 以填“大于“藏小于“，原因： 学所算的电子情布周违膏了 (41E位千 区，价层电千样布式为 ③B位于 周南第 装，书的量奔价氧化物对应的水化物的化学式是 (5)检验D处素的方法是 ·特用原子结传的知积解释产生北现象的斯因 18,(10分)(022·灯花老州青二期本》元赏赐谢表中简四周用几种主族元素的位置关系如函所不 (注渡元素已忽略)， 2棉，（们0分）(22·选烹人中高二期表)合战氨是人类科学技术发展史上的一明重大成管，在很大程 度上解决了地球上因假食不足而导登的饥旅问思，是化学和技术对社会发展与进步的百大真就。 (1)基吉氢原子中，核外电子的电子云轮衡润形状为 (2)自答界中的氯元素主警以分千的形式存在干空气中，是人工闲氨的主要来厚， ①基态氢谢子的轨道表示式为 第18逝图 ②NH分子中，与N琼干相连的H星正电性，N日电负性大小为NH(销“>“或 清四客下列问赠， -或< (1)①和空唐形成简单化合物，该物质的化学式为 ·已知该物质为离千化合物，两种离千 (3)铁触探是著遍使用的以钱为主体的多成分倒化剂.通管还含有L),K0,C),Mg.C,) 半校① 心填>“<或“- 等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周用表中P区的元素是 〔2)①，②，@三种元素的第一电离雀由大别小的算序为 (用元素得号表示，下 比较Mg.Ca第一电离能的大小：Mg Ca。(填”收“-”或“<”) 同)，电所机由大到小的解序为 @下表的数据从上到下是N,M炫，1蓬线失去电子的电离能。 (3)心，思，心分别与①形成笔单二元化合物，三种物质的热2定性从强到南的桐序为 〔用化学式表示) 元素 4 u (4)元素心的基态原子的电子得布式为 ,其电子占据的最高能饭的轨道形状为 456 打移 37n 44g 141 1817 (5)无素®的路色为紫色，从微观箱皮解驿元素产生妨色试度的原因 电肉能」) 4012 7打 19.(10分)(21·河南开封高二期末)现有五种元素，其中A,B.C为知周期主能元素，D.E为第四 7间 周期元素，它们的馆子序数依次增大。根据下列相关信息，莉签间避： g48 1o540 1157元 21 21 结合表中数据解棒：的常见化合价为十2价的原因是 (3GN是一种直接撞慰的半导体，白1090年起常用在发光二极管中。工业上以椰粉为原料，用 像图化法生产N.在氨气核中干1后和~11D0飞下如热30如可制得藏格的灰色粉末状 (4)日黄合成氨通常采用的压系为16MP,一0Mm,祖度为400一500气，十分托能。我国科研 GN,同时得乳一种单康，请写出反暖的化学方程式 人员研制出了“F馆化剂，围度.压第分属降到了50℃，1正m,这是近年米合域氢反南 22.10分》有西种姐网两元素，它们的结构，性质等信息如表所述 纤究中的重要夹陵 ①基古下e原子的简北板外电子样布式为 天素 储韵往质等后旦 四比较1山与H的半径大小关系山)州)（填”>或”<） 品想同中（障相有气体外料）复子丰轻是大的无素，龙家静某种合金是核及应堆的传移介 21.10分2022，江茶木清中学高二月考)复疾龙索包括复，睛，聊，样.绝等尤素，其单质受其化合 与A同周闱.其最高锋氧化物对反的水危新望料性 物在研究和生产中有着广泛的应用。试国爷下列问避， 元套的气态氧化物假号管于水，可图作超冷制 口)NaN是一种重致的化工原料.有，3N(3地是一种食品泽相剂，使用时填严格控制用量 局海本中除氢，氧C素外青量量多的元素，其厚质成化合物电是耳米术生产过程中雪用闻第香桑菌闲 已知：1HNO有强氧性，醛性，S>HNO>CHOI ①鼠尿子的价层电子我道表示式为 ,篱厚子做外共有 静能量不同的 请根据表中信息坑写： 电子， 《1》棒态入原子的核外电子排布式为 四销院氧(N()是一种红粥色被体，每个原子量外层常达到8结构，期其电千式为 (2弘元常在规期表中的位置 离千竹径：心 《填大于”或小于”)A ,其水解会生战烤种酸，可出水解的化学方程式 ①往冷的NN山潮液中框入下列某种物面可得H),肠溶液，族物质是 (填序号)。 (3》某态C原子的电子指南圆是 ,其原子核外有个表成对电子，使慧最高 n,居硫酸 五二氧化盛 的电子为 我道上的电子，其轨道形状星 形 心二氧化酸 d精限 (4D的结构示意是 ,D所在州期第一电离能最大的无素名称为一 [2)桌化撑(A}是当前极重夏，技求戒熟度最高的半导体材料之一，我国玉兔二号月球车就 ()B的量高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对院的水化物风应的化学方程式为意 是通过除化？太阳能电池捏快管量。，基态A原子的价甚电子排布式为 ,量高解级的 :B的最高价氧化物对应的水化将与D的最高价氧化物利立的衣化将 电子云形状为 ,A元素在元素周用表中的位置为 ,N,ia,A,第 电离能由大到小的顺岸星 帝蛋反点的离子方程式为 13 24