第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法错误的是 A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 B．电子排布违反了洪特规则 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 D．违反了泡利原理 2．对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A．原子半径逐渐增大 B．电负性逐渐减小 C．第一电离能逐渐减小 D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 3．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，其最高正价与最低负价代数和为4.Z与Y可以形成分子。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．离子半径： C．最简单氢化物的沸点： D．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构 4．下列化学用语正确的是（    ） A．中阴离子的结构示意图为 B．丙烯的结构简式为 C．的电子式为 D．月球上富含1个中子的氦原子的符号为 5．下列说法中错误的是 A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222 D．原子结构示意图 既可以表示16O，也可以表示18O 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．元素的第一电离能：Z＞Y＞X C．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞Y D．W2＋价电子轨道表示式： 7．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 A．由钠在空气中燃烧产物是 Na2O2，推出锂在空气中燃烧产物是 Li2O2 B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C．由金属 Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属 Cs 在常温下也能与水剧烈反应 D．由Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，推出F2 与水反应生成 HF 和 HFO 8．下列说法中，正确的是 A．不同能层的s轨道大小、形状都相同 B．最外层电子数为2的元素一定位于s区 C．电离能越大的元素，电负性也越大 D．不同状态下的碳原子的能量： 9．处于相同短周期的主族元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子如图所示，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，Y原子的最外层电子数等于内层电子数的3倍，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X>W B．X的氢化物的熔沸点一定小于Y的 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．WZ3分子中各原子均满足8电子稳定结构 10．X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的最高价阳离子与Y含有相同的电子数，且X、Y、Z属于不同周期，W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是 A．工业上常用电解法制备元素Y的单质 B．第一电离能大小： C．X与Y不可能组成化合物 D．W的价电子排布为 11．下列说法错误的是 A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素 D．基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数一定为x+y 12．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是 A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子 二、非选择题（共10题） 13．在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__(填“相同”或“相反”)。 14．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。 尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。其中各组成元素(氢除外，下同)电负性最弱的是_______(填元素名称)，第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，氮原子的价层电子排布图为_______。 15．在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)。 (1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_______。 (2