第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A．A B．B C．C D．D 2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 B 氧化亚铁溶于稀硝酸 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为血红色 X溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是（    ） A．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中有Na+、无K+ B．向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中定含有SO D．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有Cl- 4．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是 A．无色无味气体 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能使品红溶液褪色 D．一定条件下，能与氧气反应 5．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是 A．能使酸性高锰酸钾褪色 B．在空气中易被氧化变成硫酸 C．能使溴水褪色 D．与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀 6．为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是 ①加水溶解   ②加入过量BaCl2溶液   ③过滤   ④加入过量盐酸   ⑤加入过量Na2CO3 A．①⑤②④③ B．②⑤④③ C．①②④⑤③ D．①②⑤③④ 7．下列有关气体的制备和收集正确的是 A．制取氯气 B．制取氨气 C．制取二氧化硫 D．制取二氧化氮 A．A B．B C．C D．D 8．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，上层几乎无色的是 A．四氯化碳 B．酒精 C．碘化钾溶液 D．氢氧化钠溶液 9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（ ） A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 10．下列变化的实质最相似的是 A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色 C．氨气不能用浓硫酸干燥，硫化氢气体也不能用浓硫酸干燥 D．二氧化硫使品红溶液褪色，新制氯水使品红溶液褪色 11．将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是 A．Cl2 B．CO2 C．NaOH D．NaNO3 12．属于氮的固定的是 A．植物从土壤中吸收含氮养料 B．豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质 C．将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物 D．将空气中的氮气转化为含氮化合物 二、非选择题（共10题） 13．氮的化合物在日常生产和生活中有着广泛的应用： (1)氮气的结构式为______，氨气的电子式为______。 (2)用电离方程式表示氨水溶液呈碱性的原因______。 (3)某同学用NH4HCO3实验室制法制备NH3，并用制得的氨气做一些性质实验。设计如图的装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行有关实验。 ①装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内发生的化学方程式：______，其中碱石灰的作用是______。 ②将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。从“氨的催化氧化实验”分析可知：氨气具有______性。 ③若将氨气通入C中现象为______，原因是______。 14．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)N2和H2的反应___________； (2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制NH3___________； (3)NH3的催化氧化___________； (4)NO2溶于水___________； (5)Cu和稀HNO3的反应___________； (6)Cu和浓HNO3的反应___________； (7)浓硝酸见光分解___________。 15．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+N