第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 A．N2O4 B．H2O2 C．NH4Cl D．MgCl2 2．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是 ①能溶于水    ②水溶液能导电    ③熔融状态不导电 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 3．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是 A．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法 B．CH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．基态碳原子核外有六种能量不同的电子 4．金属钠晶体为体心立方晶胞如图，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为(　　) A． B． C． D．2a 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．NH4Br的电子式： C．氢氧根离子的电子式： D．HClO的电子式： 6．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体(图甲)中，距最近的形成正八面体 B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为或 C．在晶体(图丙)中，一个分子周围有12个分子紧邻 D．在碘晶体(图丁)中，只存在一种作用力 8．类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C．因C-C键键长金刚石>C60，所以熔点C60>金刚石 D．从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 9．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为(，，)，下列说法中错误的是 A．钴位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区 B．距离Ti4+最近且等距的O2-的数目为12 C．B点的原子坐标参数为(，0，) D．该晶体的密度为 10．下列说法正确的是 A．“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子 B．“液晶”是将普通晶体转化形成的液体 C．“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体 D．石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质 11．下列说法错误的是 A．离子晶体在熔化状态下一定能导电 B．分子间作用力越大，分子越稳定 C．原子晶体中可能存在极性键 D．分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力 12．某研究小组用自主设计的电解池进行CO2还原生成CO的反应，可实现更高电流密度。该设计分别用碳负载钴卟啉和泡沫镍作为两电极催化剂，用循环的1 mol·L−1 KOH水溶液作为电解液，其中钴卟啉为CO2电还原催化剂。装置如图所示： 下列说法正确的是 A．钴卟啉分子有4种配体 B．b电极接外接电源的正极 C．阴极电极反应式为CO2+2e−+H2O=CO+2OH− D．当阳极产生22.4 L气体时，有4 mol离子通过阴离子交换膜 二、非选择题（共10题） 13．根据要求回答下列问题： (1)下列有关晶体结构和性质的说法中，正确的是_______(填序号)。 ①由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体中不一定都存在共价键 ③溶于水能导电的晶体一定是离子晶体 ④离子晶体一定都含有金属元素 ⑤通过X—射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体 ⑥在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个 (2)在下列物质形成的晶体中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ①其中只含有离子键的离子晶体是_______。 ②其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_______。 ③其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______。 ④其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_______。 ⑤其中含有极性共价键的共价晶体是_______。 ⑥其中属于分子晶体的是_______。 14．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： (1)步骤①中A仪器最好用_________（填仪器名称） (2)能