第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关材料的说法不正确的是(　　) A．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击 B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差 C．高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D．新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性 2．下列推断合理的是（ ） A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 3．下列离子方程式中正确的是 A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．碳酸钙溶于盐酸中：+2H+=CO2↑+H2O C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ D．硫酸和氢氧化钡溶液混合：OH-+H+=H2O 4．过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是 A．二氧化硫 B．臭氧 C．氯水 D．过氧化氢 5．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是 A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应 B．氮、硫的氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性 C．Cl2不与硫化钠溶液反应 D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫 6．下列对于SO2的性质预测中，不是从酸性氧化物通性的角度进行预测的是 A．SO2能与水发生化合反应 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C．SO2能与澄清石灰水反应 D．SO2能与CaO发生化合反应 7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是（    ） A B C D 实验 溶液滴入溶液中 石蕊溶液滴入稀盐酸中 溶液滴入溶液中 将水加入到装有的集气瓶中 现象 产生红褐色沉淀 溶液变红 有白色沉淀生成 红棕色逐渐消失 A．A B．B C．C D．D 8．为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是(　　) A．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 9．常温下，在恒容密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的，则原混合气可能是(已知H2+Cl22HCl，HCl+NH3=NH4Cl) A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 10．是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿主要成分是，还含有、等少量杂质.以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体的工艺流程如图： 下列叙述错误的是 A．反应Ⅰ的总化学方程式为 B．操作1为蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤 C．反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子主要为和 D．上述过程中可循环使用的物质为 11．下列除杂方法不正确的是 A．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NH4Cl B．用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量Fe2+ C．用NaOH溶液除去CaCO3中的少量SiO2 D．用稀盐酸除去铜粉中的少量铁粉 12．化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是 A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B．北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳” C．华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： (1)写出下列元素的名称⑩________。 (2)在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号）。 (3)甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化学键类型有__________________________。 (4)元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为______________