第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连，a质量减少；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a为负极；b、d相连，d发生氧化反应。则4种金属的活动性顺序由大到小的排列为 A．acdb B．bdca C．abcd D．acbd 2．下列说法不正确的是 A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动 C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释 D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 3．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态 A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键形成的同时，有3个N—H键形成 D．1个N≡N键形成的同时，有6个N—H键断裂 4．对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法错误的是 A．使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率 B．使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少 D．不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变 5．一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)Y(g)+Z(s)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是 A．0~5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min) B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C．15 min时改变的条件可能是升高温度 D．从初始到17 min时，X的转化率为30 % 6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是（     ） A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1 C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18 D．0～10min内，CH4的降解速率①>② 7．2A(g)⇌B(g)该反应正方向为放热反应；下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 8．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 9．下列关于反应能量的说法正确的是 A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2，则△H1<△H2 B．由C(石墨)→C(金刚石)    △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH = -890.3 kJ·mol-1 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：；，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高的转化率 B．若反应开始时为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为，则反应速率为 D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100 mL1的NaOH溶液恰好反应 11．下列说法中错误的是(    ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应物总能量 B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C．放热反应的逆反应一定是吸热反应 D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定 12．关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是