第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)，下列说法错误的是 A．图甲和图乙中，1号C的杂化方式都是 B．将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定 C．利用超分子的“分子识别”特性可以将和分离开来 D．图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为3 2．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．乙醇易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 3．分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。臭氧分子中的大π键可表示为()，下列分子中含有大π键且为的是 A． B．CH3CH＝CH2 C．HClO D．SO2 4．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是 A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．BCl3 5．下列物质中只含有共价键的单质是 A．NaOH B．He C．H2 D．HCl 6．碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是 A．的空间构型为正四面体形 B．基态的核外电子排布式为 C．中C的轨道杂化类型为杂化 D．是非极性分子 7．下列事实与氢键有关的是(    ) A．溶解性：苯酚>甲苯 B．稳定性：HF>HCl C．熔点：乙烷>甲烷 D．沸点： 8．下列说法中正确的是 A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为，分子中键角为180° D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为 9．某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同周期。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．X、Y、W、Z的简单氢化物的沸点： C．同周期元素第一电离能大于X的有2种 D．分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键 10．下列说法正确的是 A．σ键比π键重叠程度大，所以中σ键强于π键 B．两个原子间能形成共价键，多个原子间不能形成共价键 C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D．分子中有键和键 11．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：W＞Y B．原子半径：X＞Z＞Y＞W C．该物质中含离子键和共价键 D．该物质中X原子不满足8电子稳定结构 12．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为 A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、4 二、非选择题（共10题） 13．（1）在下列化合物中：H2O2  、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题： ①只由非金属组成的离子化合物是__________， ②只有极性共价键的共价化合物是_________， ③只含有非极性共价键的是______， ④既有离子键又有非极性键的化合物是______________。 （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_________(填序号），写出反应⑥的化学方程式___________。 14．完成下列表格 粒子 空间结构 杂化类型 _______ _______ _______ _______ 15．按要求回答下列问题。 (1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。 (2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。 (3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。 16．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： ①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ②C70分子中只含有五边形和六边形； ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定： (1)C70分子中所含的单键数为______，双键数_______