第三章水溶液中的离子反应与平衡强化基础题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 强化基础题 一、单选题 1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HClO HF 电离常数 下列说法错误的是A．向溶液中加入少量，溶液的pH会增大 B．反应可以发生 C．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的：溶液溶液>溶液溶液 D．酸性： 2．已知：。下列说法正确的是 A．室温下，溶液加水稀释后，溶液中变小 B．溶液中： C．一定条件下可以发生反应 D．物质的量浓度相等的溶液，前者的大 3．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是 ①Si SiO2H2SiO3 ②CCO2CO ③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 ④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 ⑤NH3NONO2HNO3 A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 4．常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是 A．0.1mol·L-1醋酸溶液pH= 3 B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．完全中和25mL 0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 D．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸 5．在25℃时，体积均为100mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中正确的是(不考虑溶液体积的变化) A．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积=1×10-26 B．b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-) C．c点溶液溶液的pH=8，且所含溶质为ROH和RCl D．碱性：MOH>ROH，且MOH与ROH均为弱碱 6．下列操作所涉及的离子方程式正确的是 A．向浊液中通入气体： B．向酸性溶液中加入足量铜粉： C．向溶液中通入过量： D．用水溶液吸收溴蒸气： 7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．CH3COONa溶液加热 8．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．配制氯化亚铁溶液时常常要加入铁粉 B．加热氯化铁溶液颜色变深 C．热的纯碱液用于去油污 D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 9．某温度下，向10mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 [已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25] A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH- B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 D．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 10．25℃时，用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1MOH溶液的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是 A．b点，c(Cl-)=c(M+)+c(MOH) B．滴定过程，溶液中保持不变 C．a点溶液中水电离出的c(H+)小于1.0×10-7mol•L-1 D．温度升高，c点溶液的pH减小 11．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸 C 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 原溶液中一定含有Fe2+ D 室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) A．A B．B C．C D．D 12．某一温度下，可判断溶液为中性的依据是 A．c(H+) = 1×10-7 mol/L B．c(H+) = c(OH–) C．pH = 7 D．加入酚酞后溶液呈无色 13．25℃时，在等体积的①pH=0的溶液、②0.05mol/L的溶液中，由水电离出的c(H+)之比是 A．1：10 B．1：5 C．1：20 D．1：100 14．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．配制溶液 B．   中和滴定 C．   向试管中加入过氧化钠粉末 D．向浓硫酸中加水稀释 15．下列