第二章 分子结构与性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》练习题 一、单选题 1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是 A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 2．下列说法不正确的是 A．金刚石、NaCl、、晶体的熔点依次降低 B．水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式为 C．干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 D．氯化铵受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键 3．下列相关数据或性质排列顺序不正确的是 A．沸点：AsH3＞PH3＞NH3 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 C．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 D．原子半径：Na＞Mg＞Al 4．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是(　　) A．WZX与W2Q化学键类型完全相同 B．此物质中各微粒都满足最外层8电子稳定结构 C．简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D．W2Q2Z3溶液在酸性条件下有黄色浑浊和无色气体产生 5．2－吡啶甲酸是一种稀土碱金属整合物，其合成原理如下图。下列说法错误的是 (甲基吡啶)(2－吡啶甲酸) A．一个甲基吡啶分子中有14个σ键 B．甲基吡啶中所有原子可能共平面 C．沸点：2－吡啶甲酸大于甲基吡啶 D．在水中的溶解性：2－吡啶甲酸大于甲基吡啶 6．R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是 A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子 D．Y是所在周期中原子半径最大的元素 7．我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法不正确的是 A．甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 B．催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 C．理论上生成时，光催化过程至少转移电子 D．作燃料时，充分燃烧消耗 8．下列说法正确的是 A．键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．键是镜像对称，而键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键 D．分子中含键而分子中除键外还含有键 9．工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A．V5+—O-…H—N+H3是催化剂 B．整个过程中V的化合价未发生变化 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O 10．在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为 A．与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大 B．与都是直线形分子，而不是直线形分子 C．和中都不含氢元素，而中含氢元素 D．和都是非极性分子，而是极性分子 11．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在中的溶解度： B．溶液酸性： C．分子的极性： D．沸点： 12．现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，0.1mol∙L-1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．E的气态氢化物分子间易形成氢键 B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E D．B与D形成的化合物BD2是非极性分子 13．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．上述反应中，氧化产物是 B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键 D．是三元酸，与反应可生成三种盐 14．普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是 A．石墨与C60互为同位素 B．C60、金刚石均为共价晶体 C．石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成金属键 D．普通碳纳米管和C60中的C的杂化方式有相似之处 15．下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧 二、填空题