5.1.2 硫酸 硫酸根离子检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物　 第2课时 硫酸 硫酸根离子检验 人教版必修第二册 学习目标 1．通过实验探究，认识硫酸的主要性质，特别是浓硫酸的特性，认识其在生产中的应用。 2．掌握硫酸根离子的检验方法。 学习目标 1．能从物质类别和元素化合价角度认识硫酸的性质，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 2．通过实验探究硫酸的性质，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 素养目标 一、硫酸 1．硫酸的用途与工业制备 （1）用途： ①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染 料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发 性酸、作干燥剂等。 化肥、农药 教学过程 一、硫酸的性质 1．硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 思考：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 硫酸的工业制备： 【做一做】 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式： ①制备SO2：_____________________________或S+O2 SO2； ②制备SO3：__________________； ③吸收SO3：___________________。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O====H2SO4 高温 点燃 △ 催化剂 (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是 。 SO3与水反应为放 热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收 点燃 点燃 2．浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体或某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。 注意：浓硫酸不能干燥： ①碱性气体（NH3等） ② 强还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。 可用来干燥：中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 ②脱水性：浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 实验探究：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 实验探究 浓硫酸的脱水性 对比 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_______ _______________及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____ ___________________脱 去，剩余黑色的炭 区别 _____________ ____________________ _________________ 应用 _________ 气体、 液体中的水分子 氢、 氧元素按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含 有氢元素和氧元素 作干燥剂 ③强氧化性：浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 a.与金属反应 (1)浸NaOH溶液棉团的作用是吸收尾气SO2，防止污染空气。 实验 现象 a试管中铜丝表面___________； b试管中的溶液_____________； c试管中的_________________________； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____________。 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： _________________________________ 有气泡产生 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液显蓝色 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O △ (2)Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4 表现了强氧化性和酸性。 实验探究 浓硫酸与铜的反应 【思考·讨论】 　（1）过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止，H2SO4不可能全部参加反应。 （2）如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？ 提示：锌首先与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌