第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质不是离子化合物的是 A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 2．下列微粒中不含配位键的是 A． B．P4 C． D．NaAlF6 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，1 mol丙烯中采用sp2杂化的碳原子数为2 NA B．PCl5分子中中心原子的价层电子对数为7 C．1 mol [Ag(NH3)2]+中含有的配位键数为2 NA D．标准状况下，0.5 mol C中含有的未成对电子数为NA 4．下列物质中，含有离子键的是 A．CO2 B．KCl C．NH3 D．CH4 5．2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法不正确的是 A．CH3COOH分子中键和键的数目之比为7∶1 B．结晶以后得到热的“冰球”，其形成原因是在小苏打和醋酸反应过程放出热量 C．“液体球”中存在共价键和氢键 D．可用X射线测定“冰球”是否是晶体 6．我国科学家最近开发了CO2/Mg潮湿环境二次电池，化学反应原理为2Mg+3CO2+2H2O=2MgCO3·H2O+C。下列说法错误的是 A．MgCO3·H2O中阴离子的空间结构为三角锥形 B．基态O原子核外有8种不同运动状态的电子 C．H2O中氢、氧原子的个数比为2：1，体现了共价键的饱和性 D．单质镁是由镁离子和自由电子构成的金属晶体 7．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子 C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同 D．两种晶体均为分子晶体 8．与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A．甲基咪唑中碳原子的杂化方式为 B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键 C．1个离子中含有42个键 D．离子中的配位数为6 9．下列关于晶体的说法正确的是 A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 B．当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰 C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点 D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 10．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是 A．玛瑙 B．陶瓷 C．水晶 D．玻璃 11．下列数据是对应物质的熔点(℃)： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 ﹣107 2073 920 801 1291 190 ﹣57 1723 据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12．下列说法正确的是 A．若将基态P原子的核外电子排布式写成，违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C．酸性强弱：三氯乙酸>三氟乙酸>乙酸 D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 二、非选择题（共10题） 13．用“>”“＜”或“=”填写空格，并给出简要的说明。 (1)在水中的溶解性：_______。 (2)碳碳键的键长：_______。 (3)晶体熔点的高低：_______干冰。 (4)晶格能的大小：_______。 (5)金属键的强弱：_______K。 14．(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。 (2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。 15．金属的通性与其晶体结构有若密切的关系，根据铝晶体内部结构示意图，回答下列问题。 (1)图中“大球”指___________其结构示意图为___________，微粒间产生的强烈地相互作用称为___________键。 (2)因为铝晶体内部存在___________微粒，所以金属铝具有导电性。 (3)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与其用于飞机外壳无关的是___________ a．密度小    b．能导电     c．抗腐蚀性能强     d．硬度大 (4)、MgO和都可以制耐火材料，是因为它们都是___________。 a．不溶于水b．白色固体c．氧化物d．很高熔点物质 (5)是用量最大、应用最广的无机阻