专题2 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液颜色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 非金属性Cl>Si A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹 B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释 C．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大 D．基态原子的电子能量高低顺序为 3．居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Q<Y B．自然界不存在分子是因其化学键不稳定 C．X原子核内中子数与质子数之比为13:14 D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al  1s22s22p63s23p1 B．S2-  1s22s22p63s23p4 C．Na  1s22s22p63s1 D．F  1s22s22p5 5．下列物质的性质比较，结论错误的是 A．酸性： B．离子半径： C．沸点： D．沸点： 6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH>LiOH B．酸性：> C．热稳定性：> D．非金属性：Cl>S 7．下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大 C．N、O、F的最高化合价依次升高 D．O、F、Na的原子半径依次减小 8．碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 9．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X元素可能为＋4价 B．X的最高价氢氧化物可能强碱 C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 10．下列有关表述正确的是 A．分子的结构模型 B．的结构示意图 C．基态氧原子的轨道表示式 D．甲酸甲酯的键线式 11．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是(　　) A．N层不含有电子 B．该粒子为中性原子 C．L层一定有8个电子 D．原子的最外层电子数为4 12．工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列有关说法正确的是 A．N的电负性比同周期的O、F都大。 B．N最高能层上的电子数与Cl最高能级上的电子数之比为5 ：7 C．该反应中NH3既作还原剂又起到碱的作用 D．NH4Cl中存在非极性共价键和离子键 13．下列化学用语表述正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．基态Se的价电子排布式： C．基态铍原子最外层电子的电子云图为： D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 14．能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是 A．氟原子结构示意图： B．甲烷分子的比例模型： C．H2O的电子式： D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p6 15．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A．电负性： X>Y>W B．简单阴离子半径： W<Z<E C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 二、填空题 16．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题： (1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_______、_______。 (2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_______。 (3)氯的非金属性比硫____（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论____________。 (4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______