专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2022--2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．近年来，甲醇与CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)备受关注，一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该催化过程既有化学键的断裂，又有化学键的形成 B．上述过程包括吸附和脱附，其中1属于吸附 C．催化剂的使用可以降低活化能，加快反应速率 D．合成DMC的总反应方程式为CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O 2．大气层中臭氧分解反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．催化剂为Cl，降低活化能，加快了臭氧分解反应速率 D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 3．一定温度下，在密闭容器中可能发生如下两个反应，反应1：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)；反应2：C(g)2E(g)。若反应开始时充入2molA和2molB，在下列不同条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．恒温恒压下，当气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡 B．恒温恒压下，通入氮气，达新平衡后B的转化率增大 C．恒温恒容下(体积为1L)，10分钟后达到平衡时，A的转化率为25%，则10分钟内C的平均速率为0.075mol/(L·min) D．恒温恒容下，如只发生反应1，达到平衡后，再充入2molC和过量的D，达新平衡后气体中A的体积分数增大 4．在2L的密闭容器中，  ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应的 B．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C．图中Y点v(正)>v(逆) D．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 6．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 7．　，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A．该反应速率主要由第①步基元反应决定 B．增大SO2的浓度可显著提高反应速率 C． V2O5的存在提高该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 8．下列反应一定属于非自发进行的是 A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H=+67.7kJ/mol B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     △H=+1921.8kJ/mol C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)     △H=-2804kJ/mol D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     △H=-566kJ/mol 9．反应在1000K时，当总压为101kPa，气体组成是，，时，上述反应 A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 10．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液 11．如图表示2-甲基-2-溴丙烷发生水解的反应历程，下列说法正确的是 A．由图可知反应有两个过渡态无法判断反应的热效应 B．增大c(NaOH)，总反应的速率会增大 C．反应中存在C-Br键的断裂和C-O键的形成 D．若第一阶段转化率为30%，第二阶段转化率为40%，则最终产物的产率为12% 12．某条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为2X(g)+3Y(g)2Z(g) B．3min时，X、Y、Z的物质的量之比为2∶3∶2 C．0~3min内，v(Y)=0.25mol·L-1·min-1 D．4min时改变的条件可能是降低温度 13．下列说法错误的是（    ） A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度 D．反应限度越大，表示反应速率越大 14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应①： 反应