第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是 A．选用适宜的催化剂 B．采用高压 C．采用高温 D．增大反应物的浓度 2．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是 A．碘电极是电池的负极 B．锂电极发生还原反应 C．电池正极反应：Li-e-=Li+ D．电流从碘电极经外电路流向锂电极 3．下列说法正确的是 A．25℃、101kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 B．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 C．已知S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-269.8 kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8 kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5 kJ/mol 4．下列反应中，属于放热反应的是 A．C与CO2反应 B．高温煅烧石灰石 C．生石灰与水反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 5．煤气化的主要反应为: C（s）+ H2O（g）CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（      ） A．升高温度，可加快反应速率 B．将块状固体粉碎，可加快反应速率 C．平衡时，反应停止了 D．平衡时，CO的浓度不再改变 6．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A．40s B．15s C．30s D．20s 7．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应。下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．氧气的消耗速率与生成速率相等 C．断开4molH—Cl键的同时，生成4molH—O键 D．HCl、、、四种气体的物质的量之比为4∶1∶2∶2 8．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)  ∆H=－QkJ·mol -1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 (   ) A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L-1·s -1 B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 C．化学计量数之比b ∶c = 1∶4 D．12s内容器内的压强为起始的倍 9．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．升高温度 B．加入适量NaCl(aq) C．加入少量CuSO4溶液 D．将盐酸改为浓硫酸 10．2019年10月1日起，太原市继全面更换电动出租车后，将统一改用乙醇汽油（含10%乙醇的汽油），旨在建设一个碧水蓝天的新龙城。要想节能减排下列属于最有希望的新能源是(　　) ①乙醇汽油　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 11．下列说法正确的是 A．在电池反应中，化学能可以完全转化为电能 B．氧化还原反应中，氧化剂失电子数目一定等于还原剂得电子数目 C．有些化学反应既属于化合反应，又属于离子反应和氧化还原反应 D．某氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，则其属于两性氧化物 12．一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。下列叙述正确的是 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行 D．若E1＜E2，则反应热ΔH<0 二、非选择题（共10题） 13．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=______________。 （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为____________________________________________________。 （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：