9.3溶质的质量分数第3课时（课件）——2022-2023学年九年级化学人教版下册

用5000 t含氧化铁76％的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少 t ? 赤铁矿石—氧化铁—铁 新课导入 物质在溶液中的反应大是溶质参加的反应，计算代入物质的质量时应代入溶质的质量 课题3 溶液的浓度（3） 学习目标 1、掌握化学反应中溶质质量分数的计算 2、掌握化学计算中的解题方法及格式 解：设所需要的锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x 100g 0.8g 自学指导（5分钟） 实验室用100g稀硫酸和多少克锌完全反应可制得0.8g氢气？ 65 98 x 100g = x=66.3g 答：所需要锌的质量为26g。 × 65 2 x 0.8g = x=26g 解：设制得氢气的质量为X 稀硫酸中溶质的质量=100g×9.8%=9.8g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g X 实验室用9.8%的稀硫酸100g与足量的锌完全反应，可制得氢气多少g？ 答：制得氢气的质量为0.2g。 98 2 9.8g x = x=0.2g 合作探究 100克某浓度硫酸溶液与6.5克锌恰好完全反应，求1）该硫酸中溶质的质量和溶质质量分数； 2）反应后溶液的溶质质量分数 合作探究 解：设参加反应的硫酸的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 6.5g x 65 98 6.5g x H2SO4的质量分数＝ 9.8g/100g × 100 % = 9.8% X = 9.8g = 合作探究 解：设生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 6.5g y z y = 16.1g z = 0.2g 65 161 2 6.5g y z = = ZnSO4的质量分数 ＝16.1g/(6.5g+100g-0.2g)×100 %=15.1 % 答：硫酸的质量分数为9.8%，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为15.1% 100克某浓度硫酸溶液与6.5克锌恰好完全反应，求2）反应后溶液的溶质质量分数 合作探究 ①先确定溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。 ②求反应后所得溶液的质量： 反应后溶液的质量=反应后溶质的质量+反应后溶剂的质量 质量守恒法：反应后溶液质量=反应前的总质量―生成气体的质量(―生成沉淀的质量) 合作探究 100克某稀盐酸溶液与10克碳酸钙完全反应： 1、试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数 2、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少? 解：设参与反应的HCl质量为x CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ 100 73 10g x 解得x=7.3g 溶质的质量分数= ×100%= ×100%=7.3% 答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。 合作探究 解：设生成CaCl2的质量为x,生成 H2O的质量为y,产生CO2的质量为z CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ 100 111 18 44 10g x y z 100 111 18 10g x y = = 44 z = x=11.1gy = 1.8g z = 4.4g CaCl2的质量分数 ＝11.1g/(10g+100g-4.4g)×100 %=10.5 % 或=11.1g/(11.1g+100g-7.3g+1.8g)×100 %=10.5 %