9.3溶质的质量分数第2课时（课件）——2022-2023学年九年级化学人教版下册

新课导入 知道了溶质的质量分数，怎样求溶质和溶剂的质量呢？ 要配置100g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少g 课题3 溶液的浓度(2) 学习目标 1、掌握浓溶液稀释的计算方法 2、掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法 自学指导（3分钟） 阅读课本47页回答下列问题 配制50克质量分数为6%NaCl的溶液，实验步骤有哪些，需要哪些实验仪器？ 配置步骤及仪器： 1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶 托盘天平，药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试剂瓶。 例1： （溶质为固体）配制50g6%的食盐水 计算：食盐：50g× 6% = 3g 水：50g– 3g= 47g 称量：用天平称量 3g食盐 用量筒量取47mL水 溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 装瓶，写标签：将配好的溶液装瓶，盖上瓶塞贴上标签 合作探究 导致溶质质量分数偏大的原因有哪些？ 水量取少了（俯视）；称量食盐偏多 偏小的原因？ 水量取过多（仰视）；称量食盐偏少； 转移时食盐洒落；未完全溶解； 合作探究 溶质的质量分数= m溶液 m溶质 ×100% 独立自学（3分钟） 1、阅读课本44页例题2，掌握溶液稀释问题计算的关键 溶液稀释前后， 不变 公式： 溶质的质量 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 →m浓×c浓%= m稀×c稀% 合作探究 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 例题：把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 解： 设稀释后溶液的质量为m。 100g× 98% = m × 10% m = 980g 需要水的质量 = 980g-100g=880g 答：需要水的质量为880g。 思考：如果把100g换成100mL，还需要什么条件？ 思考：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和水各多少g？ 配置步骤及仪器： 1、计算 2、量取 3、混匀 4、装瓶 量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试剂瓶。 例2：（浓溶液配置稀溶液）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液 计算： 6% 的氯化钠溶液=25g (体积24ml) 水：50g– 25g=25g 量取：用量筒量取24mL6%氯化钠溶液，25ml水 混匀:用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 装瓶，写标签：将配好的溶液装瓶，盖上瓶塞贴上标签 合作探究 1、掌握浓溶液稀释的计算方法 2、掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法 学完本节课你有哪些收获 课堂小结 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 当堂训练 1、下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图： A B C D E 1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。 3）E操作的作用是 。 2.5 取出部分氯化钠 100 最低 加速氯化钠的溶解 ２、现有20 ℃ NaCl的饱和溶液100 g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法中正确的是( 　 ) A．温度不变加入10 g NaCl晶体 B．温度不变蒸发掉10 g水 C．温度不变加入10 g水 D．温度不变取出10 g溶液 ３、丹丹同学需配制100g11％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。下列做法正确的是 ( 　) A．在托盘上垫上纸片称量11gNaOH固体 B．称量11gNaOH固体时发现指针向左偏转，应调节游码使天平平衡 C．用100ml量筒量取89ml水 D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解 C C ４、现将100g 20%的稀硫酸加水稀释为10%的稀硫酸，需加水的质量为多少？ ５、要配制10%的氯化钠溶液，现有100克5%的氯化钠溶液，可采取的方法是： a、蒸发 克水； b、加入 克氯化钠； c、可与 克20%的氯化钠溶液混合。 50 5.56 50 课后作业 1、复习本节课内容，完成相应练习 2、预习下一课时 $