7.1.2.烷烃的性质课件 2022-2023年高一下学期人教版（2019）必修第二册

第一节 认识有机化合物　 第2课时 烷烃的性质 人教版必修第二册 学习目标 1. 了解烷烃的物理性质和化学性质。 2. 掌握甲烷的物理性质和化学性质，理解甲烷的特征反应——取化反应的本质。 学习目标 从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 素养目标 情境引入 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？ “瓦斯” 西气东输管道施工现场 湖南长郡卫星远程学校 录制 2021年上学期 制作 13 长沙市长郡中学 荣耀 西气东输管道施工现场 湖南长郡卫星远程学校 录制 2021年上学期 制作 13 长沙市长郡中学 荣耀 西气东输管道施工现场 湖南长郡卫星远程学校 录制 2021年上学期 制作 13 长沙市长郡中学 荣耀 教学过程 思考：分析下表内容，总结烷烃的物理性质。 逐 渐 升 高 气 液 固 逐 渐 增 大 (1)烷烃均为难溶于水的无色物质。(2)熔点、沸点与密度：逐渐升高。(3)状态：由气态→液态→固态. 一、烷烃的物理性质 随分子中碳原子数增加： 【点拨】随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高。若含有相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。 特例：常温下新戊烷为气体（沸点：9.5℃） 常温常压下，C1～C4气态，C5～C16液态， C17及以上固态 典 例 在1.01×105 Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是( ) A．C5H12的沸点随支链的增加而降低 B．烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低 C．标准状况下，1 mol新戊烷的体积为22.4 L D．其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化 【答案】A 物质名称 正丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 正己烷 沸点(℃) −0.5 36.1 27.8 9.5 69.0 课堂练习 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列，正确的是（ ） ①CH3(CH2)2CH3　 ②CH3(CH2)3CH3　 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③① A 结构 决定 性质 1、稳定性：通常情况，与强氧化剂(如KMnO4和溴水等)、强酸及强碱不发生反应 化学性质 特定条件下，烷烃也会发生某些反应 2、可燃性（氧化反应）： 烷烃都能燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 有机反应式通常用箭头 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃纯净的甲烷 淡蓝色火焰 甲烷可燃烧 注意：CH4在空气中的爆炸极限：5%-15.4%，点燃前必须验纯,否则会发生爆炸。 煤矿中时常发生瓦斯爆炸，这与CH4气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风，严禁烟火等措施。 资料卡片 甲烷的爆炸实验 CH4在空气中的爆炸极限5%~15.4% 甲烷点燃前一定要验纯！ 2、可燃性（氧化反应）： 烷烃都能燃烧 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 点燃 烷烃的燃烧通式： CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 点燃 丙烷燃烧： 注：含碳量越高，黑烟越浓 针对训练：标准状况下35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，则该烃的分子式为( ) A.C5H12 B.C4H10 C.C2H6 D.C3H8 B 3．分解反应 烷烃在较高温度下发生分解。这个性质常被用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的基本化工原料和燃料。 加热、加压 化工原料 C4H10 CH2= CH2（乙烯）+ CH3CH3 2.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。以下是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题： (1)某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明________(填字母)。 A．A一定是烃 B．A一定含有C、H两种元素，肯定不含氧元素 C．A一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D．A一定含有C、H、O三种元素 C 1、0.1mol某烃完全燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验