2023年中考化学流程题专题复习1

流程题 专题复习1 1．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如下： 下列说法不正确的是（ ） A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2+H2O==H2SO3 B.步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO3 C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 D.步骤④属于化学变化 2．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是( ) A．反应过程中化合价改变的元素有H、S、O、I B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2 D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2 3．无机融雪剂，主要成分为“氯盐”又称“化冰盐”，常用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产融雪剂，主要生产流程如下图： 有关此流程的说法错误的是( ) A．操作I和操作II相同 B．固体甲和固体C都为混合物 C．加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物 D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作II也能得到C的固体 4．粗盐中通常含泥沙、CaC12、MgC12及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面 B．若28g粗盐经过上述处理后得到纯净NaC1质量可能大于28g C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体 D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ba2+、Cl-、、OH- 5．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法“的基本原理如图： 针对上述流程，下列有关分析，不正确的是( ) A．在食盐水中先通入CO2再通入NH3能制纯碱 B．CO2和NH3在水中发生了化合反应 C．在室温下，NaHCO3在水中的溶解度不大 D．滤液中含有、Cl﹣、、Na+ 6．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探其组成，进行如下实验，流程和现象记录如图(已知CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性)下列推论正确的是( ) A．原固体中一定不含Na2SO4、CuSO4、KCl B．原固体中一定含Na2CO3、KOH，可能含KCl C．原固体中一定含Na2CO3、CaCl2，可能含KOH D．若向无色溶液B中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 7．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2 + SO2 == MnSO4 ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 ⑴ 反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。 ⑵ 流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。 ⑶ 反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式） ⑷ 为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 。 8．保险粉(化学式为 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下， Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如图： (1) 反应Ⅰ的原理为 ， 该反应的基本反应类型为___________。 (2) 反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为___________________________________。 (3) 操作a的名称为________。 (4) 滤液中含有Na2S2O4 ，为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是______________________________，加入NaCl 的原因是____________________________。 (5) 可循环使用的物质是________。 9．“碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的一种重要途径，其原理是将工业生产中产生的CO2分离出来并进行储存。在实际生产中，用NaOH溶液捕捉并封存CO2的流程如下图所示。(反应条件及部分物质未列出) 分析生产过程，回答下列问题： (1)捕捉室内为促进溶液对二氧化碳的吸收，可采取的措施是_______。 (2)反应分离器中发生反应的化学方程式为_______(写一个)，反应