专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》检测题 一、单选题 1．下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项 ①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 ②H2S的电子式可表示为 ③NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 ④沸点：NH3>AsH3>PH3 ⑤离子还原性：S2->Cl->Br->I- ⑥酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ⑦金属性：Pb>Sn>Si ⑧气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S A．2 B．3 C．4 D．5 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．CaCO3与稀硝酸反应： C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 ·H2O =+4+2H2O D．NaAlO2溶液中通入过量CO2： 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA B．标准状况下，1molH2、N2混合气体的体积约为22.4L C．1molNH中含有的电子数为10NA D．1molH2O分子中含有2NA个共价键 4．下列装置不能完成相应实验的是 A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质 C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 D．丁装置可用于实验室制备氨气 5．无公害肥料   黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是 A．H2为还原产物 B．、HCN中碳原子的杂化方式相同 C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同 D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2－的能力比Mg2+弱 6．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，与形成的化合物中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，则下列说法正确的是 A．在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族 B．和形成的化合物为离子化合物 C．的气态氢化物难溶于水 D．的结构式为 7．根据元素周期律判断，下列推论中正确的是 A．碱金属元素M都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物 B．将分别通入溶液和溶液中，滴入振荡，得到 C．既能和盐酸反应，又能和溶液反应 D．大量过渡元素用来制备半导体材料 8．下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．H2、T2是氢元素的同素异形体 C．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 9．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（    ） A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素 D．最外层电子数相同的元素都在同一族 10．溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于 A．79 、81 B．45 、46 C．44 、45 D．44 、46 11．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应全是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 12．荷兰一养鸡场因使用过量杀虫剂芬普尼产生了毒鸡蛋，芬普尼由已知短周期元素组成，其分子式是，原子序数按U、T、X、Y、W、Z、V依次增大，U在所有原子中原子半径最小，T、X、Y、W同周期且连续相邻，W在这一周期半径最小，V与W，Y与Z同主族，下列说法错误的是 A．这些元素都是非金属元素，它们之间不可能形成离子化合物 B．有机物中肯定有T元素，可能含有X、Y元素 C．T、X、Y、W简单氢化物稳定性依次增大 D．T既能形成高熔沸点、高硬度的单质晶体，也能形成导电的单质 13．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．常温下，将单质M投入到浓硝酸中，剧烈反应，产生大量红棕色气体。 B．常温下，M与T形成的化合物，易溶于水，且水溶液显碱性。 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物。 D．M的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。 14．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ）