第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液与过量溶液反应： B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C．溶液与过量NaOH溶液反应： D．进行反应： 2．下列说法正确的是 A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水性、酸性和强氧化性 3．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗amolNaOH，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗bmolHCl，则该混合溶液中c(Na+)为 A． mol/L B． mol/L C．(10b-5a) mol/L D．(2b-a) mol/L 4．在一定条件下，由两种单质直接化合而成的物质是 A． B． C． D． 5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．N2性质稳定，可用于食品的保存 B．NH3具有还原性，可用于制硝酸 C．HNO3具有氧化性，可用于制三硝酸甘油酯 D．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂 6．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是 A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加 7．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 C．Y形管乙中产生的氧化性气体将BaSO3氧化为BaSO4 D．e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4和浓盐酸 8．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　） A．常温下遇铁都发生钝化 B．常温下都能与铜反应产生氢气 C．露置于空气中，溶液质量均不变 D．露置于空气中，溶液浓度均不变 9．在标准状况下将32g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96L，则混台气体中NO与NO2的体积比为 A．7：1 B．3：1 C．1：7 D．1：3 10．已知与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中铜、硫元素的化合价发生变化 B．刺激性气味的气体可能是氨气 C．蓝色溶液中的溶质只有硫酸铜 D．162g完全反应转移0.5 mol电子 11．实验室用如图所示的方法制备饮用水消毒剂ClO2。已知： NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价，下列说法不正确的是 A．NH4Cl的电子式为 B．NCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X溶液中溶质只有NaCl D．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为 12．下列关于SiO2、SO2和NO2的说法正确的是 A．都是酸性氧化物 B．都可以与水反应生成酸 C．都可以由酸分解得到 D．都可造成酸雨 13．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 14．下列实验中，依据操作及现象，得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量Na2O2 粉末，向其中滴加过量的稀盐酸 产生无色气体 Na2O2样品已变质 B 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体 产生白色沉淀 H2SO3的酸性强于 HClO C 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加KSCN 溶液 溶液显红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质 D 向某溶液中先加入几滴 KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液 溶液变为浅红色 原溶液中有含Fe2+ A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要