2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质 1．（2021·陕西商洛·校考一模）是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)为族元素，单质与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。 (2)、、的沸点由高到低的顺序为___________，试写出一种与它们互为等电子体的阳离子的化学式___________。 (3)原子的价层电子排布式为___________，与两元素中第一电离能较大的是___________。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 原子 x y z 0 0 0 0 0 0.5 0.25 0.25 0.125 晶体的密度为___________。(可不化简，已知相对原子质量：) 2．（2021·吉林长春·统考一模）研究发现，过量摄入铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺病变。试回答下列问题： (1)Fe也是人体需要补充的元素之一，写出Fe3+的核外电子排布式：___________。 (2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能由大到小的顺序是___________。 (3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上获取铝单质不是电解熔融氯化铝，而是电解熔融氧化铝，原因是___________；为降低熔点和增强导电性，电解熔融氧化铝时通常要加入Na3AlF6(冰晶石)，Na3AlF6中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键    B．金属键    C．氢键    D．配位键 (4)F与I是同一主族的元素，BF3与H3O+都是由四个原子构成的粒子，两种粒子的中心原子B和O的杂化方式分别为___________、___________，BF3的空间构型是___________，H3O+的空间构型是___________。 (5)I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有I原子的数目为___________，已知该晶胞的晶胞参数为apm、bpm和cpm，则I2晶体的密度是___________g/cm3。(列出最简表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数的值) 3．（2022·全国·高三专题练习）、、、四种元素，最高能级电子排布式为，元素的单质只能作氧化剂，是第三周期元素，其第1到第5电离能()数据如下：578、1817、2745、11575、14830，原子核外有14种不同的运动状态。回答下列问题： (1)基态原子的电子排布式为_______，元素所在族第一电离能最大的前三种元素(按大→小顺序)分别是_______，元素位于周期表中_______区。 (2)、两种分子中，原子杂化轨道类型为_______，的分子构型为_______；写出与具有相同空间构型和键合形式的一种分子的化学式：_______。的熔点是1040℃，则该晶体中结构粒子间的相互作用类型为_______。 (3)、两元素形成的常见氢化物的沸点，其最主要的原因是_______。 (4)与铜元素(黑球代表)形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为_______，若该晶体的密度为，该晶体的晶胞参数_______(设阿伏伽德罗常数的值为)。 4．（2021·陕西西安·长安一中校考一模）氯乙酸()是重要的有机化工原料，实验室中先用高锰酸钾和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题： (1)K的焰色试验呈紫红色，紫色对应的辐射波长为___________(填标号)。 A．670.8. B．589.2 C．553.5 D．404.4 (2)氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为___________；其分子中碳原子的杂化方式为___________；占据基态C原子中最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________形。 (3)基态Mn原子核外电子排布式为___________；KMnO4的阴离子的空间构型为___________。 (4)氯乙酸的熔点高于冰醋酸的原因可能为___________。 (5)KMnO4中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。 ①下列立方堆积模型中符合钾、锰堆积方式的为___________(填标号)。 ②NA为阿伏伽德罗常数的值。锰的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的密度为dg/cm3，则锰的晶胞参数为___________(用含NA、M、d的式子表示)。 5．（2021·河北·模拟预测）非金