第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．关于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列判断不正确的是 A．粒子种类与NaHCO3溶液相同 B．升高温度，c(CO32-)增大 C．加入CaCl2溶液，c(CO32-)减小 D．c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．无色溶液中：Al3+、NH、Cl-、S2- C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、 D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．在铁制品上镀铜，当铁制品质量增大6.4g时转移的电子数为0.2NA B．0.1molNa2O和0.1molNa2O2的混合物中阴离子总数为0.3NA C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NA D．1L0.5mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA 4．下列物质属于弱电解质的是 A．HCOOH B．SO3 C．CH3CONH2 D．[Cu(NH3)4](OH)2 5．25℃时，下列说法不正确的是 A．浓度均为的和溶液中存在的粒子种类不相同 B．pH为3的溶液中由水电离出的 C．溶液与溶液含物质的量不相同 D．相同物质的量浓度的NaClO和NaF两溶液，前者的碱性较大，则 6．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 ① 滴加几滴酚酞试液，溶液变红 ② 加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分混合，无明显现象 ③ 加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生 下列有关说法正确的是A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S) B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+ D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O 7．下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将少量通入溶液 溶液变黄 将氧化为 B 常温下分别测定等浓度的、KCl溶液的pH pH： 非金属性：Cl＞N C 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成 相同温度时， D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制悬浊液，继续加热5min 生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解 A．A B．B C．C D．D 8．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是 A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．升高温度 D．加入NaCl固体 9．下列仪器使用之前不需检查漏水的是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．冷凝管 10．下列实验操作会引起测定结果偏高的是 A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH值 D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 11．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O+2OH-=2CrO+H2O B．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3(OH) +F- ⇌Ca5(PO4)3F +OH - C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ 12．室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值 NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液 Ka(HClO)＜Ka(CH3COOH) B 向浓度均为0.1 mol·L-1的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 I-的还原性大于Cl- C 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有SO D 向待测液中加入KSCN溶液 有红色沉淀生成 待测液中含有Fe3＋ A．A B．B C．C D．D 13．下列说法错误的是 A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的 B．将溶