第六章 化学反应与能量 基础练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 基础练习 一、单选题 1．某温度下，化学反应中反应物A的浓度在5s内从减少到。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 A． B． C． D． 2．下列反应中，属于吸热反应的是（    ） A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应 3．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果 A． B． C． D． 4．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是 A．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑ B．断开K1闭合K2时，电子沿“a →Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动 C．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高 D．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 5．下列反应中，需加快化学反应速率的是（    ） A．食物腐败 B．橡胶老化 C．钢铁腐蚀 D．合成氨气 6．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O B．电池放电时Na+从b极区移向a极区 C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol D．电极a采用MnO2作电极材料 7．下列反应属于吸热反应的是 A．金属钠与盐酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．生石灰与水反应 D．化石燃料的燃烧 8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是 A．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大 B．图乙：正极的电极反应式为 C．图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度增大，电极质量增加 9．关于下列各装置图的叙述不正确的是（    ） 　　　 A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同 10．在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是 A．末时A和B的浓度之比为5:3 B． C．末时B的浓度为 D．末时A的消耗浓度为 11．下列反应不能用勒夏特列原理解释的是 A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 C．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 D．增大压强，有利于和反应生成 12．下列说法错误的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)、S(s)+O2(g)=SO2(g)等物质的量的S完全燃烧，前者放出的热量更多 B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应，则反应物总能量>生成物总能量 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 13．一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 14．下列说法或表示方法中正确的是 A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 二、填空题 15．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题： (1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”) (2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。