2023年中考化学专题复习计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以养鸡羟基磷酸钙晶体[Ca10 (PO4) 6 (OH) 2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙又易吸收，且牛奶中钙和磷的比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字，请阅读后回答下列问题: （1）包装标签上脂肪>3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪的质量至少为3.3g，那么一盒牛奶中含钙至少______g (保留到0.01g) 。 （2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_____ (保留到一位小数)。 （3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝___盒牛奶。 2．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。 试回答下列问题： (1)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 3．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 (1)10克固体混合物中铜的质量为______克。 (2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 4．苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O，试计算： （1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红中各元素的质量比； （3）苏丹红中氮元素的质量分数。 5．化学兴趣小组在实验前发现，24题装置C中（如图）所使用的氢氧化钠溶液标签被腐蚀，他们想通过定量计算，分析反应前装置C中的溶质质量分数。实验数据如表格所示，实验结束后，氢氧化钠溶液恰好完全反应。 实验前C中溶液的质量 5分钟装置C中溶液的质量 10分钟后装置C中溶液的质量 实验结束装置C中溶液的质量 100.0g 104.4g 108.8g 113.2g （1）反应中吸收的气体质量为______； （2）则反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）（精确到）； 6．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24 g此样品，然后将200 g稀硫酸分4次加入其中，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体质量/g 16 8 4 m (1)上述表格中m的值为______。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)请画出在24 g样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜的质量的关系图像。 7．某氯化钠样品中混有杂质氯化钡，为了测定样品中氯化钡的质量分数，取固体样品 10.0g 完全溶于水中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算样品中氯化钡的质量分数（已知BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）。 8．某厂烟气中的平均含量为，用硫化钠溶液恰好能吸收该厂烟气中，反应的化学方程式为：。 求理论上得到溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）_______。 9．在配制12.0%的氯化钠溶液过程中，小黄用量筒量取水时仰视读数，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不准确。为确定该溶液的溶质质量分数，取10.0g该溶液，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。已知：。 （1）小黄所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）通过计算确定小黄所配制氯化钠溶液的溶质质量分数。（结果精确至0.1%） 10．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。 请计算： (1)尿素中碳氧元素的质量比为 (2)尿素中氮元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？ 11．甘油用于生产、生活的多个领域，其化学式为，根据甘油的化学式计算： （1）甘油由_____种元素组成（写数值）； （2）一个甘油分子中含有_____个原子； （3）甘油中碳、氧元素的质量比为_____（写最简比）； （4）甘油中碳元素的质量分数为_____（结果精确到）。 12．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，某化学兴趣小组