综合复习检测2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

综合复习检测 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价为+5 2．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 3．如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是 A．分子中含有的键是键的2倍 B．属于原子晶体 C．分子是由非极性键构成的非极性分子 D．的熔点比的低 4．在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B．1mol分子中含有σ键的数目为 C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为 5．四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3  ③1s22s22p3  ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞② C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞① 6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 7．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是 A．电负性： B．最简单氢化物沸点： C．是极性分子 D．Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥 8．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>Z>Y>X B．简单离子的半径：Y>Z>W>X C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 9．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种 D．冰变成水，氢键部分被破坏 10．下列表示正确的是 A．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．的结构示意图为： D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 二、多选题 11．第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D．分子中5个R-Cl键键能均不相同 12．已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是 A．E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族 B．A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A C．D基态原子的价层电子排布图为 D．B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B 13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性：Y>M>Z B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为 14．已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．