第二章分子结构与性质 单元测试2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质单元检测 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是 A．三角锥形、sp3 B．平面三角形、sp3 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 2．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如、、、等。下列说法正确的是 A．分子中的O为杂化 B．分子中的C原子为sp杂化 C．分子中的B原子为杂化 D．分子中的C原子均为杂化 3．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A．碳铂中所有碳原子在同一平面上 B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D．1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA 4．下列描述中，正确的是 A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 5．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 6．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 分子 立体结构 原因 A 氨基负离子(NH) 直线型 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V型 S原子采用sp2杂化 C 碳酸根离子(CO) 三角锥型 C原子采用sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线型 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 7．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．的空间构型为平面三角形 C．中心原子的杂化方式为杂化 D．X、Y、Z的电负性： 8．下列说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个键 C．在气体单质中，一定有C=C，可能有π键 D．C-O键的极性比N-O键的极性大 9．下列关于和的说法正确的是 A．分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形 B．分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形 C．和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形 D．的键角比的大 10．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是 A．沸点： B．分子是非极性分子 C．C形成的单质中键与键的个数之比为1：2 D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同 11．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°。下列有关氯化硼的叙述正确的是 A．氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电 B．氯化硼的中心原子采用杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子 D．氯化硼分子的空间结构类似于的空间结构 12．下列说法正确的是 A．有机物中C的杂化类型有和，其中有2个π键，7个键 B．单质分子一定为非极性分子 C．的电子排布式为 D．已知的轨道和轨道可以形成杂化轨道，则的空间结构为正四面体形 13．维生素B，可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 14．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A．分子中的两个S原子均是杂化 B．与的结构相似 C．与反应的化学方程式可能为 D．分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 二、多选题 15．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是 A．分子中As原子的杂化方式为 B．为共价化合物 C．的空间构型为平面正三角形 D．分子的键角小于 三、结构与性质 16．Ⅰ. (1)为ⅣA族元素，单质与干燥反应生成.常温常压下