2023年中考化学专题复习计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。现将6克的氢化锂与495.5克水反应，反应所得的溶液中无LiOH固体析出。试计算： （1）反应生成氢气的质量___？ （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是___？（计算结果精确到0.1%） 2．为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 加入硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 请计算： (1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；    (2)该合金中锌的质量为_________ ?(计算结果保留一位小数) (3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_______?(计算结果精确到0.1％) 3．硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取2.8g硅钢样品，将40g稀硫酸分4次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 实验次数 一 二 三 四 稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g M 1.4 0.7 0.7 (1)从以上数据可知，稀硫酸加入第__________次充分反应后，铁恰好完全反应。 (2)表格中M=___________。 (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。 4．钙元素是人体不可或缺的元素，它既是身体的构造者，又是身体的调节者。图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： (1)此儿童钙片属于___(填“纯净物”“混合物”之一)。 (2)主要成分碳酸钙(CaCO3)由___种元素组成。 (3)在碳酸钙(CaCO3)中钙元素的化合价为___价。 (4)为测定此钙片中碳酸钙的含量，取1.5g这种钙片，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①此气体为___(写化学式)； ②试计算此钙片中碳酸钙的质量分数_____。(计算结果精确至0.1%) 5．某温度下，某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200 g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示。 实验序号 粗锌的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成气体的质量/g 反应后溶液过滤，所得固体烘干后的质量/g 实验1 15 200 0.4 2 实验2 30 200 0.8 4 实验3 45 200 1.0 17.5 (1)上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是_______(填实验序号)。 (2)计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量_______。 6．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。 (1)当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________ (2)求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________ (3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________ (4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入多少克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数) 7．急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。某种口服补液盐的成分和用量如下。 【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO3 1.260 g。 【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每日服用3000 mL。 (1)补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是_______ 。 (2)按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是________ g。 (3)若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）_______ g NaCl来代替原配方中的NaHCO3 8．某学习小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定某铝片与 浓度为 9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示： （1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______；A 点时所得溶液中含有的阳离子为______（填符号）； （2）计算铝片中氧化铝的质