第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．25 ℃时，用0.10 mol·L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．A点溶液的pH等于1 B．由图中数据可知，H2A为强酸 C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10-5 mol·L-1 D．C点溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋) 2．已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 C．在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2+H2R=2HCO3-+R2- 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（   ） A．可以用热的纯碱溶液去油污 B．浓硫化钠溶液有臭味 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．过氧化钠粉末变质成为白色 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的盐酸中 B．常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大 C．25℃时，在的悬浊液中加入少量固体，减小 D．室温下的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 5．常温下，下列各组离子是因为互相促进水解而不能在溶液大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10-10 6.3×10-4 1.8×10-5 5.6×10-4 则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 7．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列说法不正确的是 A．明矾在水中可以水解成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒的作用 B．铁粉作食品袋内的脱氧剂 C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀 8．下列关于实验操作的描述正确的是 A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液 B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 9．已知：二元酸的电离方程式依次为，。常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略温度变化)。 下列说法正确的是 A．a点溶液的pH=1 B．水的离子积 C．c、d点溶液中： D．b点溶液中： 10．下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是 A．NaHSO4 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 11．下列方程式正确的是 A．的电离： B．的水解： C．的电离： D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 12．是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是 A．溶液的pH随温度升高而增大 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 13．赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)=。下列表述正确的是 A．已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，则H2R+与CH3COO-不能大量共存 B．N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H2R++OH-=H2O+HR C．M点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D．P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+) 14．已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列说法正确的是 A．NH4HCO3溶液的pH=7 B．三种溶液NH浓度由大到小的顺序排列是①>②>③ C．等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的电离程度一样 D．①②③三个溶液中的H+都由水电离生成 15．在一定的温度下，对于