专题13 质量守恒定律 化学方程式-冲刺2023年中考化学考前易错题型快攻（全国通用）

专题13 常见的酸碱盐 考试内容： 1.质量守恒定律的验证。 2.质量守恒定律的应用。 3.化学方程式及书写。 4.有关化学方程式的计算。 考试形式：1.质量守恒定律的理解和验证常在选择题中考查质量守恒定律的理解，常在选择题某个选项或探究题中以实验图的形式考查质量守恒定律的验证。 2.质量守恒定律的应用常在选择题或填空题中考查化学式的推断、物质元素组成的推断、密闭容器中化学反应的数据分析(重点)，常在选择题或填空题中考查微观反应示意图(新考法)。3.化学方程式的意义及书写常在选择题中考查化学方程式的意义，常在选择题或填空题中考查化学方程式的书写和正误判断(重点)。 4.化学方程式的计算常在计算题中以纯文字或结合表格或坐标曲线(新考法)或操作图的形式考查有关化学方程式的计算(重点）。 备考技巧： 1.掌握质量守恒定律的概念及微观实质，熟记质量守恒定律中的变与不变;完成质量守恒定律的验证实验，能运用质量守恒定律解释相关的问题。 2.能根据质量守恒定律确定反应物或生成物的化学式和化学计量数，推断化学反应中反应物或生成物的元素组成，解释化学反应前后的质量差，确定某一物质的质量，进行密闭容器中的数据分析，会分析微观反应示意图。 3.知道化学方程式的意义，掌握化学方程式的书写方法及如何配平化学方程式，能正确书写常见的化学方程式熟练掌握化学方程式的计算步骤，会进行化学方程式的简单计算。 4.配合适量的基础题。 知识点1 质量守恒定律 定义 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒的本质原因 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 规律 六个“一定不变” 宏观:物质的总质量、元素的种类、元素的质量均不变 微观:原子的种类、数目、质量均不变 两个“可能改变” 宏观:元素的化合价可能改变 微观:分子的数目可能改变 两个“一定改变” 宏观:物质的种类一定改变 微观:分子的种类一定改变 【易错警示】 1　 质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 2　 不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不能计算在内。 3　 质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子守恒等。 知识点2 质量守恒定律的验证（10年2考）气球 方案设计细沙 A.红磷燃烧前后质量的测定 B.铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定 C.稀盐酸和碳酸钠的反应前后质量的测定 实验 原理 4P+5O2====2P2O5 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 2HCl+NaCO3====2NaCl+H2O+CO2↑ 实验 现象 ①红磷燃烧产生大量白烟；②气球先胀大，冷却后变小；③反应前后天平保持平衡； 铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后天平保持平衡 产生大量气泡，天平指针向右偏转 实验结论 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 实验反思 实验C左盘装置中由于碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡，所以在用有气体生成或参与的反应来验证质量守恒定律时，实验应在密闭装置中进行 【知识拓展】 ①实验A中锥形瓶瓶底要铺一层细沙的目的是防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均而炸裂。②气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是防止实验时锥形瓶内外物质发生交换污染空气，起密封作用。 知识点3 质量守恒定律的应用 1. 确定反应物或生成物的化学式或化学计量数。 依据:化学反应前后原子种类、数目和质量不变 2. 推断化学反应中反应物或生成物的组成元素。 依据:化学反应前后元素种类不变。 3. 解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量。 依据:参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质总和 知识点4 化学方程式点燃 1.化学方程式的含义(以C+O2===== CO2为例) (1)反应物为 C、O2生成物为 CO2反应条件为点燃。 (2)反应时，各物质之间的质量比为 12:32:44(或3:8:11)。即每12份质量的碳和32 份质量的氧气完全反应，生成44 份质量的二氧化碳。 2.化学方程式的书写 (1)遵守的两个原则:一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 (2)书写步骤(以电解水为例) 写:H20→H2+O2。 配:2H20→2H2+02。通电 通电 标:2H20=====2H2↑+O2↑。 查:化学式是否正确，是否配平，反应条件[如把加热(“△”)点燃、催化剂等写在长等号上方]、生成物状态是否标明。 [特别提醒]如果反应物中没有气体，那么气体生成物右边标“↑”；如果反应物中没有固体，那么固体生成物右边标“↓”。 知识点5 有关化学