第六章 化学反应与能量 检测题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（    ） A．降低温度，可提高反应速率 B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率 D．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率 2．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（ ） A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥ 3．NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B．反应达到平衡时N2的转化率为40% C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 4．一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同 C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的转化率：II>III D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 5．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ） ①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量； ②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ； ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 6．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（    ） A．铜为阳极，锌为阴极 B．铜极上有气泡 C．电子的流向是铜到锌 D．若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体 7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 A． B． C． D． 8．以下反应中，不属于可逆反应的是 A．工业合成氨 B．中和反应 C．氨气与水反应 D．二氧化碳与水反应 9．下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 10．欲使反应C+O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是（    ） A．增加炭的量 B．升高反应温度 C．增加氧气浓度 D．将炭块粉碎 11．最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ） A．放电时，X极为负极 B．充电时，Na+向Y极迁移 C．电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na＜Li D．放电时，Y极反应为CaFeO3+Na++e-=CaFeO2.5+0.5Na2O 12．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是 A．这一变化过程的总反应可表示为：2Fe＋O2＋H2O=2Fe(OH)3 B．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 C．热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价 D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 13．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 D．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 14．关于下列装置，叙述不正确的是 A．石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O B．温度计的示数会上升 C．加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈 D．加入 HCl，石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑ 15．下图是氢氧燃料电池