第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A．熔点：NF3>C3F8 B．CHClFCF3属于极性分子 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 2．NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是 A．NF3分子的立体构型呈三角锥形 B．NF3分子的立体构型呈平面三角形 C．NF3分子中的N－F键间的夹角与CH4分子中的C－H键间的夹角相等 D．NF3分子不能与其他粒子形成配位键 3．下列有关说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．、、分子中的键长依次增大 C．、、分子中的键能依次减小 D．、、分子的稳定性依次减弱 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素原子半径在同周期中最大，同周期中W元素基态原子未成对电子数最多，下列说法中错误的是 A．简单氢化物的稳定性Y>W B．元素Y、Z简单离子半径大小的顺序为Y>Z C．元素X、Z均可与Y形成含非极性键的化合物 D．同周期主族元素第一电离能比W大的元素有两种 5．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 (X)(Y)(Z) A．1molX中含有2mol碳氧π键 B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小 C．Z与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同 6．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．NaOH B．MgCl2 C．Na2S D．HNO3 7．根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型不正确的是 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 分子的立体构型 A CO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 平面三角形 C PCl3 sp3 四面体形 三角锥形 D SO3 sp2 平面三角形 V形 A．A B．B C．C D．D 8．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是 A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键 C．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 D．反应中，生成 1molSO2，转移电子为3mol 9．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子的键角是109°28' C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性:H—O>N—H 电负性差异越大,键的极性越小 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关范德华力的叙述正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 11．下列关于氢键的说法正确的是 A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键 12．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式： C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1 13．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、 CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 A．NF3属于非极性分子 B．CHClFCF3属于手性分子 C．C3F8的一氯代物有3种 D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形 14．SiF4与CF4都是无色气体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是 A．键长：C-F>Si-F B．沸点：CF4>SiF4 C．