第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO B．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NH C．NO2与NaOH溶液反应：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2O D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O 2．将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896L NO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为 （ ） A．0.18mol B．0.16mol C．0.14mol D．0.12mol 3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 分离CCl4和I2混合物 验证SO2的漂白性 制备少量的SO2 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．大理石可作食品干燥剂 B．苏打可用来制玻璃 C．烧碱溶液可用来除铁锈 D．硝酸钙溶液可用来除去自来水中的Cl- 5．下列物质中能使品红溶液褪色的是 A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．H2 6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①Na2O2　      ②FeI2　      ③SO3　     ④Mg3N2　     ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．③⑤ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NA B．1.0L1.0molL-1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NA C．0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数为2NA 8．下列离子能够大量共存的是 A．强酸性溶液中： B．强碱性溶液中： C．透明溶液中： D． 9．下列有关说法正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应 B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 10．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（    ） A．Na2O2 B．SO2 C．ClO2 D．O3 11．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．过量铁粉与硝酸反应生成Fe(NO3)3 B．KAl(SO4)2•12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 12．下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是 选项 物质 主要用途 原因解释 A 晶体硅 高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片 硅是良好的半导体材料 B 金属铝 高铁车厢采用铝合金材料 铝与氧气不反应 C 氯气 与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂 氯气有强氧化性 D 金属钠 高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti 钠具有很强的还原性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．氮在自然界中的循环如图所示。 (1)过程①称为___，写出合成氨反应的化学方程式：___，该反应中氮气显____性(填“氧化”或“还原”，下同)。 (2)过程②中能通过____的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：___，该反应中氮气显____性。 (3)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是___(填字母)。 a.H2O2      b.NH4Cl     c.KNO3      d.NaOH 14．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。 (1)已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，则S元素的化合价为_______。Na2S2O5在酸性条件下会放出SO2，其反应的离子方程式为_______。 (2)Na2S2O5是一种食品添加剂、Na2S2O5晶体中常含有。 ①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为，用单线桥法标出该反应中电子转移的数目和方向：_______。 ②检验其中含有的方法是_______。 15．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采