第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少 B．在该过程中，N原子和H原子形成的NH3是电解质 C．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 2．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 3．把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是 A．加少量Na2SO4固体 B．改变盐酸的浓度 C．改变溶液的温度 D．镁条换成镁粉 4．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活泼性顺序是（　　） A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞W＞Z＞X 5．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A．Y2为0.25mol·L-1 B．Y2为0.35mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.35mol·L-1 6．不符合工业制硫酸生产实际的是 A．粉碎铁矿石 B．净化沸腾炉出来的混合气 C．铁触媒做催化剂 D．尾气中SO2循环使用 7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是 A．加热 B．向中通入HCl气体 C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．11.2 L三氧化硫分子数为0.5NA B．1 mol 所含质子数为10NA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．标准状况下，64 g SO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子 9．下列叙述正确的是 A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行 10．一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应，达到平衡状态的标志是 A． B、C的浓度相等 B．单位时间内生成的同时生成 C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变 11．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．N2、H2、NH3的浓度不再改变 D．正、逆反应速率相等且等于零 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子 B．蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C．在高温、高压和催化剂的条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为2NA D．和所含的质子与中子均为9NA 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)一组同学欲用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100mL2.5mol/L的稀硫酸用于实验，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL (2)若所配制的稀硫酸浓度偏大，则可能的原因分析正确的是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 (3)为了研究足量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验装置测定反应生成的CO2气体体积，并绘制出所示的曲线，请分析以下问题： 化学反应速率最慢的时间段是_______，解释此时间段反应速率的变化的原因_______； A．0～1min    B．1～2min    C．2～3min (4)在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2，试从反应条件的角度思考并解释这一事实：_______。 14．Ⅰ、工