第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．PCl3为平面三角形 B．SO3与为平面三角形 C．SO2键角大于120o D．BF3是三角锥形分子 2．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K 以上黏度下降；717.6 K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A．该系列转化在3S84S66S412S2，ΔH＜0 B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1;2 C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂 D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化 3．肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有关叙述不正确的是 A．NaCl的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．H2O为极性分子 D．NH3空间构型为三角锥型 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是 B．Z的氢化物分子间存在氢键 C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化 D．分子为极性分子 5．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如、是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：。下列关于、的说法正确的是 A．与均为极性分子 B．能与水形成分子间氢键 C．分子中S的杂化方式为 D．分子中的键角小于分子中的键角 6．比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是 A． B． C． D． 7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(   ) A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形 B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 8．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 粒子 立体结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采用sp3杂化，与H2O中的O原子杂化形式相同 C 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 D 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采用sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 9．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是 A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元素 B．CO2的电子式为 C．H2O是极性分子 D．中子数为8的碳原子可表示为C 10．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用捕获率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（   ） A．二氧化碳的电子式为 B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 C．每个N(C2H5)3中有21个共用电子对 D．CO2与氢气反应生成甲酸的反应是化合反应，也是加成反应 11．下列说法中不正确的是 A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．KF是离子化合物，HF为共价化合物 C．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 D．CO2、SO2都是极性分子 12．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法正确的是 HCN S8 H2O2 B12结构单元 结构模型示意图 备注 — 易溶于CS2 — 熔点1873K A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中σ键与π键数目之比为 B．固态硫S8属于共价晶体，分子中S原子采用sp3杂化 C．H2O2的结构式为H-O-O-H，所以为非极性分子 D．单质硼属于共价晶体 二、非选择题（共10题） 13．白磷单质是四原子分子，空间结构示意图如图。六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)都是磷的氧化物。 (1)下列说法正确的是(用序号填空)_______。 ①白磷分子中的化学键是非极性键 ②白磷分子中的化学键是σ键 ③白磷分子是非极性分子 ④白磷分子中的键角是90° (2)上图是一种磷的氧化物分子的空间结构示意图，它的化学式是_____