2023届高三化学一轮复习题——化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮复习题——化学反应原理综合题 1．（2023·全国·高三专题练习）消除氮氧化物有多种方法。 (1)催化还原法 催化还原法的原理如图1所示。 ①若烟气中，发生如图1中所示的脱氮反应，反应过程中转移电子时放出的热量为，则该脱氮反应的热化学方程式为_______。 ②如图2所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂和时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为_______；使用作催化剂时，脱氮率段呈现如图2所示变化的原因可能是_______。 (2)电解吸收法 用6%的稀硝酸吸收生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽中电解，使之转化为硝酸。电解装置如图3所示。 ①图3中b应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)。 ②使用石墨颗粒电极的目的是_______。 ③阳极的电极反应式为_______。 2．（2023·全国·高三专题练习）I．钾是一种活泼金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应：。 该反应的平衡常数可表示：，各物质的沸点与压强的关系见下表： 压强/ 13.33 53.32 101.3 K的沸点/ 590 710 770 的沸点/ 700 830 890 的沸点/ 1437 的沸点/ 1465 (1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。 (2)制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________________。 (3)常压下，当反应温度升高到时，该反应的平衡常数可表示为________。 II． (4)可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应________(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是________________________。 3．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。 一种工业制备甲醇的反应为 (1)向某容器中通入一定量CO2和H2发生反应，达到平衡后，下列措施能提高CH3OH平衡产率的有_______(填标号)。 a.恒压下，充入惰性气体                    b.加入高效催化剂 c.恒容下，充入CO2 d.适当升高温度 (2)在540K下按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图： ①a、b、c各线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。 ②点N在线b上，计算540K时的压强平衡常数Kp=_______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知分压=物质的量分数×总压)。 (3)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。 ①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正_______v(A)正(填“>”，“=”或“<”)。 ②B、C、D三点的逆反应速率大小关系_______。 4．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2、CO等有害气体，对废气进行脱硝、脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 (1)利用氢气还原法脱硝。 已知：①H2的燃烧热为285.8kJ/mol ② 写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成液态水和无毒物质的热化学方程式：_______。 (2)研究表明CO2与N2O可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。 ①该反应在常温下能否自发进行_______。 ②从图中分析，N2O和CO2之间的反应分为两个过程，其中决速步为_______(填“第1步”或“第2步”)反应，写出另一步的转化关系式_______。 (3)利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO、SO2，则a极为_______极(填“阳”或“阴”)，溶液A的溶质除了有大量(NH4)2SO4，还有_______(填化学式)。 5．（2023·安徽黄山·统考一模）煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等 (1)已知反应：① ② ③ 则反应③的_______。 (2)在时，向体积为的一个刚性容器中加入一定量的和，只发生下列反应：、，达平衡时测得，则平衡时_______(用含a、b、c的代数式表示)。 (3)已知：在一定条件下可发生反应： ①下列说法正确的是_______。 A．使用高效催化剂可以加快化学反应