2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2021·全国·高三专题练习）Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO2，电解质溶液为LiBF4溶液。 (1)Co2+的基态核外电子排布式为_______。 (2)钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co(NH3)5Cl3，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。0.01molCo(NH3)5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀。Co(NH3)5Cl3中Co3+的配位数为_______，该配合物中的配位原子为_______。 (3)1951年Tsao最早报道了用LiAlH4还原腈：。 ①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②中碳原子的轨道杂化类型为_______，1mol该分子中含σ键的物质的量为_______。 (4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图甲所示，其化学式为_______。 (5)NiO的晶胞结构如图乙所示其中离子坐标参数A为(0，0，0)，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米的面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、NA的代数式表示，Ni的相对原子质量为59)。 2．（2021·四川·校联考模拟预测）硼和过渡金属在新能源和新材料的研究、合成和利用中有着重要地位和作用。回答下列问题： (1)图中状态的硼中，能量最低的是_______(填选项字母)。 (2)BF3属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，理由为_______。 (3)氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为_______；B、C、N的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (4)NaBH4是一种重要的还原剂和储氢材料，其阴离子的立体构型为_______，B原子的杂化方式为_______；1 mol 阴离子中含有配位键的数目为_______；Na、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。 (5)过渡金属Q与镧(La)形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-4；该合金的晶胞结构和x轴方向的投影图如图所示。 ①Q的元素符号为_______。 ②若阿伏加德罗常数的值为NA，Q的相对原子质量为M，则该合金的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、c、NA、M的代数式表示)。 3．（2021·贵州毕节·统考二模）明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题： (1)基态钙原子核外电子排布式为___________。 (2)第一电离能Mg___________Ca(填“大于”或“小于”)，电负性Si___________O(填“大于”或“小于”)。 (3)天然硅酸盐可用通式aMxOy·bSiO2·cH2O表示，某钙镁硅酸盐(CaMg3Si4H4O14)可表示为___________。 (4)在硅酸盐中，正硅酸盐以四面体(如图a)结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为___________，环状多硅酸根的通式可表示为___________，其中Si原子的杂化形式为___________，原子与原子之间以___________相结合。 (5)金属Mg晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___。六棱柱底边边长为acm，高为hcm，阿伏加德罗常数的值为NA，Mg的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 4．（2021·福建·统考二模）我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如图： 回答下列问题： (1)元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为_______。 (2) Bi(NO3)3⋅5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为_______。 (3)常温下，1，3，5-苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为_______。 (4)中氮原子的杂化类型有_______。 (5)Bi@氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池负极材料，充电时存在Bi到钾铋合金的两步转变，其晶胞结构转变如图所示： ①合金M中离钾原子最近的钾原子有_______个。 ②合金N的化学式为_______。 5．（2022春·四川成都·高三校考阶段练习）中科院陈创天院士首创的晶体在激光技术领域具有重要应用价值，的化学组成为；中科院福建物构所科研人员研制的晶体具备更优应用潜质，的化学组