第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备氯气 收集氯气 过滤除MnO2 浓缩滤液 A．A B．B C．C D．D 2．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　 　) ①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应　②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸反应　④过量的铜与浓硫酸反应　⑤过量的锌与稀盐酸反应　⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应　⑦常温下过量浓硫酸与铝反应 A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 3．将气体持续通入淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中说法正确的是 A．表现漂白性 B．表现氧化性和漂白性 C．表现还原性 D．使得淀粉溶液变蓝又可以漂白褪色 4．在实验室用如图所示装置制备气体，且能达到随时控制反应发生与停止的目的。下列合理的是 制备的气体 化学试剂 装置 A CO2 CaCO3+H2SO4 B NO2 Cu+HNO3(浓) C Cl2 KMnO4+HCl(浓) D H2S FeS+HNO3 A．A B．B C．C D．D 5．喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是 气体 溶液 A 浓盐酸 B HCl 稀氢氧化钠 C NO 浓硝酸 D SO2 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 6．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是 A．焦硫酸具有强吸水性 B．焦硫酸具有强氧化性 C．焦硫酸可与碱反应生成盐和水 D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化 7．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是 A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性 B．试剂a为饱和NaHCO3溶液 C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2 8．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、、Ba2+、Cl-、，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 A．一定存在的离子是：、、 B．不可能存在的离子是：、、 C．可能存在的离子有：、、 D．无色气体为二氧化碳，沉淀为碳酸钡 9．焦亚锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦亚锑酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸溶”时温度不宜过高 B．“中和”反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl C．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶等 D．一般采用蒸发结晶操作从“中和液”中提取氯化钠 10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘 C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备Ti D．Mg2Si3O8·nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂 11．有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（ ） A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏 C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1 D．氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全 12．下列关于硅的化合物叙述正确的是 A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 二、非选择题（共10题） 13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题： (1)足量B通入品红溶液的现象是_______；体现了B的_______性。足量B通入溴水中的现象是_______；体现了B的_______性。 (2)从物质的性质分析，B不可用_______进行干燥(填标号)。 A．浓硫酸    B．碱石灰 C．P2O5固体 (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。 A．盐 B．碱