第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．超分子的特征是分子识别和分子自组装 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量产生原子光谱 D．等离子体基本构成粒子只有阴、阳离子 2．已知空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。下列有关说法不正确的是 A．铜碘杂化团簇分子结构如图1所示，分子间通过范德华力聚集在一起 B．晶体的晶胞如图2所示，标记为X的的分子坐标为 C．H原子的电子云如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu为面心立方晶胞(如图4所示)，其空间利用率约为74% 3．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是 A．每个晶胞中含有8个K、6个O、1个1 B．的空间构型为四面体形 C．与K紧邻的O的个数为6个 D．在晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于体心位置 4．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 (　　) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ －107℃ －57℃ 1 723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 5．氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设晶胞边长为apm，下列说法不正确的是 A．基态O原子的价层电子排布式为 B．晶体结构中与相邻且最近的有12个 C．晶胞中与最近的核间距为 D．每个晶胞中个数为 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol H2O2中含有σ键的数目为4NA B．60g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA C．1mol苯中含有的π键数目为3NA D．1mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA 7．四种常见元素的性质或结构信息如表，下列说法正确的是 元素 甲 乙 丙 丁 性质或结构信息 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外价电子排布为3dx4s2，有+2、+3两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 A．甲元素氢化物的沸点一定比丁元素氢化物的沸点高 B．乙元素与丁元素的原子可构成直线形分子 C．将丙的+3价硝酸盐溶解在稀硝酸中，溶液显黄色 D．丁元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点高 8．制备新型耐高温陶瓷材料TiC的反应为4A1+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。下列有关说法正确的是 A．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4 B．TiC属于分子晶体 C．Al原子的结构示意图为 D．碳元素的一种核素为 9．近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是 A．与Cs+距离最近I-个数为12 B．Pb2+的配位数为6 C．Pb2+与Cs+间最短距离为a D．该物质的化学式为CsPbI3 10．下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，下列叙述正确的是 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/℃ 3900 3000 2700 1710 1410 1211 莫氏硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6 ①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高 ③构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大 ④构成共价晶体的原子半径越大，共价键的键能越大A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 11．下列各项比较中前者大于后者的是 A．键角：与 B．晶格能：与 C．中心原子价电子对数：与 D．沸点： 与 12．下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同。 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知N