第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中，只有非极性共价键的是 A．MgCl2 B．H2O C．O2 D．NaOH 2．下列事实及其理论解释都正确的是 选项 事实 理论解释 A 的沸点比的高 的原子半径大于的原子半径大于 B 为正四面体分子 分子中键角是109.5℃ C 极易溶于水 与均是极性分子 D 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小 A．A B．B C．C D．D 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．1mol磷单质中不一定有6个共价键 B．30g晶体中，含有[SiO4]四面体结构单元的数目为0.5 C．12g金刚石中含有2个共价键 D．18g冰晶体中含有氢键的数目为4 4．CO2和甲醇在Ru-Rh(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．LiI也是该反应的催化剂 B．反应①是取代反应 C．反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．根据该反应机理，可以由制备CH3CH2CH2COOH 5．已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，W的价层电子数为11，用粒子轰击X核会产生Y核和中子(即)，可表示为。下列说法错误的是 A．Y与Z可以形成非极性分子 B．的一种同位素可做示踪原子 C．简单气态氢化物的稳定性：X<Y D．W在空气中长期放置，会腐蚀形成氧化物 6．物质A为某种缓冲溶液的主要成分，结构如图所示。X、Y、W、R为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y原子的p轨道上有2个未成对电子。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径：Y＞W B．简单氢化物的熔点：Y＞R C．W与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比可能为1∶1 D．A与盐酸、NaOH溶液都能反应 7．下列有关叙述错误的是 A．分子的结构式： B．分子的电子式： C．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成 D．H原子和O原子既可以形成分子，又可以形成分子，这与共价键的饱和性相矛盾 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LHCl气体中H+数目为0.1NA B．标准状况下，2.24LD2中所含中子数目为0.4NA C．常温常压下，6.2gP4中所含P-P键数目为0.3NA D．0.2molSO2和0.lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA 9．下列分子的空间构型不是直线形的是 A．CS2 B．SO2 C．BeCl2 D．C2H2 10．某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是 A．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 B．四种元素中，Y元素电负性最大 C．该化合物中，W和Y的杂化方式相同 D．元素Z与W最高价氧化物对应水化物可以发生反应 11．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏 C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用 D．氢键属于一种化学键 12．下列说法正确的是 A．甘油()分子中含有1个手性碳原子 B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C．键的极性： D．中键角比中键角大 二、非选择题（共10题） 13．近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空： (1)H2S的分子构型为___。 (2)下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号) a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以 b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。 ①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。 ②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”) (4)CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。 (5)除去C2H2中少量H2S的方法____