第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题（共15题） 1．含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是 A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均属于强电解质 B．N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现 C．反应NO2+NO+2 NaOH =2NaNO2+H2O属于氧化还原反应 D．NO2溶于水的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO 2．下列实验能达到目的的是（  ） 实验目的 实验步骤 A 探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红 B 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 C 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液，先加入硝酸钡溶液，再加盐酸，观察是否生成沉淀 D 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水溶液 A．A B．B C．C D．D 3．用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。 实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象： 实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出： 实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象： 实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。 下列说法不正确的是 A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼 C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别 4．实验室用下列装置制备相应物质，其中合理的是 A．用装置①制取 B．用装置②制取 C．用装置③制取胶体 D．用装置④制取 5．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 SO B．取样，加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 CO C．取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl- D．取样，加入 NaOH 溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含NH 6．即将“5G”网络的普及将会大大提升信息传递的速度，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度的硅。制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO2(石英砂)+2C(焦炭)Si(粗硅)+2CO↑； ②Si(粗硅)+2Cl2SiCl4； ③SiCl4+2H2Si(纯硅)+4HCl。 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 7．下列叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟 C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化 8．将足量的 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是 A．Cl2 B．CO2 C．NO2 D．NH3 9．下列有关实验的说法正确的是 A．分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水 B．用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶 D．蒸馏时的接收装置如图所示 10．下列说法正确的是 A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 B．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO3反应生成NO2 11．一种以辉钼矿(主要成分是MoS2，还含有NiS、PbS、SiO2和Fe的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O13•2H2O]的工艺流程如图所示。 已知：“酸浸”时，MoO3转化为MoO；“除杂”后钼元素以MoO存在；Ni3+可将水氧化。 下列说法错误的是 A．“焙烧”时产生的尾气可用石灰乳吸收 B．滤渣I的主要成分是SiO2，PbSO4 C．“酸浸”时，H2O2将Fe2+、Ni2+氧化为Fe3+和Ni3+ D．“结晶”时，发生的反应为2NH+4MoO+6H+=(NH4)2Mo4O13•2H2O↓+H2O 12．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是 A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2 13