第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．金属键的实质是 A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引 D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用 2．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是 A．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE B．对的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2 C．CO(NH2)2分子中C、N原子的杂化方式相同 D．已知CH4、为正四面体型结构，可推测、也为正四面体型结构，运用了等电子体的概念 3．区别晶体与非晶体的最科学的方法是 A．观察各向异性 B．X射线衍射实验 C．测定固定熔点 D．观察自范性 4．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵 C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡 D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙 5．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键 B．BH3中 B—H 键键长小于 H2O 中 O—H 键键长 C．整个过程中涉及的含硼微粒有 6 种 D．每产生 1mol H2 转移 2mol 电子 6．氯化钠晶胞如图所示，下面说法正确的是 A．氯化钠晶胞中有4个“NaCl”分子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C．氯化钠晶胞可以划分为更小的晶胞 D．NaCl晶体的熔点低于的熔点 7．下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是 A．用红外光谱仪来鉴定元素 B．用红热的铁棒引燃在块状干冰小穴中的镁粉，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，有黑色物质，说明了金属镁可以跟CO2反应和干冰易升华 C．用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I-=I 8．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 9．如图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的和体积的气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法不正确的是 A．集气瓶中和发生了取代反应 B．生成的氯代烃均不存在同分异构体 C．反应结束后集气瓶的内壁上有油状液体 D．如图所示的NaCl晶胞中含13个 10．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是 A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高 11．下列叙述正确的是 A．还原性： B．第一电离能： C．碱性： D．熔点：晶体硅>碳化硅 12．如图为和的晶胞结构，下列说法错误的是 A．和都属于型离子晶体 B．和晶体中阴、阳离子个数比相同 C．和晶体中所含阳离子数分别为4和1 D．和晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 二、非选择题（共10题） 13．有下列几种晶体，按要求回答下列问题 A．SiO2    B．冰醋酸C．白磷D．金刚石E．晶体氩F．干冰 (1)SiO2中，Si的价电子排布图为：___________。 (2)属于分子晶体的是___________(填字母，下同)。 (3)直接由原子构成的共价晶体是___________。 (4)受热融化时共价键不发生变化的晶体是___________。 (5)晶体中存在氢键的是___________。 14．车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。 （1）铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式为_____________。 （2）上述主族元素中，简单离子半径最小的是________（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_______________________________________。 （3）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2 mol 该物质分解可产生3 mol非金属单质和2 mol 金属单质。该化合物的化学式为______，晶体类型是______。 （4）下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_______（填序号）。 a. 气态氢化物稳定性                     b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱