第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z>Y C．Z与Y可组成多种离子化合物 D．最简氢化物的热稳定性：Y>X 2．硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合生成SiCl4、SiBr4，SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4四种物质的沸点由高到低的顺序为 A．SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4 B．SiBr4、SiCl4、SiH4、Si2H6 C．SiBr4、SiCl4、Si2H6、SiH4 D．Si2H6、SiH4、SiCl4、SiBr4 3．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法不正确的是 A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm C．阴、阳离子的配位数都是6 D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞 4．能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是。 A．C60、Si60、N60都属于新型化合物 B．C60、Si60晶体采取密堆积，N60晶体采取非密堆积 C．N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键 D．已知金刚石中C-C键长154 pm，C60中C-C键长140～145 pm，故C60熔点高于金刚石 5．下 列晶体性质的比较中不正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点： NH3>PH3 C．硬度： K>Na>Li D．熔点： SiI4>SiBr4>SiCl4 6．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．键角： H2Se>H2S>H2O C．键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 7．下列现象与配合物无关的是 A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出现红色 B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D．向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失 8．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 9．下列物质中只含有极性共价键的是 A． B． C． D． 10．下列说法正确的是 A．能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．分子晶体的熔沸点高低取决于分子内的共价键强弱 C．金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子之间保持着较强烈的相互作用 D．SiC加热熔化时需要破坏共价键和分子间作用力 11．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（　　） A． B． C． D． 12．三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是 A．晶体类型为分子晶体 B．1 mol该分子中存在15 mol σ键 C．分子中所有化学键均为极性键 D．六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键 二、非选择题（共10题） 13．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是___________ A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是6 14．如图表示晶胞，线交点处的圆圈为或所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成晶胞示意图__________。 (2)晶体中，在每个的周围与它最近且距离相等的共有_______个。 (3)在晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的或为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中的个数等于_____，即_____(填计算式)；的个数等于____，即__