第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C．升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快 D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等 2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是（       ） A．HCl B．Cl2 C．CO2 D．NH3 3．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是 A．N2O5，NO2，O2分子个数比为 2∶4∶1 B．混合气体的密度不再改变 C．体系温度不再改变 D．N2O5已全部转化为NO2和O2 4．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)  △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是 A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 5．已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是 t/min 2 4.5 5 6 X的转化率 30% 40% 70% 70% A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ C．6min时，容器中剩余1.4molY D．反应在5.5min时， 6．下列属于吸热反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．在催化剂作用下，NH3和O2的反应 C．硝酸铵分解 D．铝与盐酸的反应 7．下列实验操作和实验现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向2支各盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 产生气泡快慢不同 浓度对反应速率有影响 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸 铜片不溶解 铜不能与稀硫酸反应 D 镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后加入溶液 无蓝色沉淀生成 铁片没有被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A．铜片是负极 B．电流从锌片经导线流向铜片 C．硫酸根离子在溶液中向正极移动 D．锌电极上发生氧化反应 9．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由32mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为 A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 10．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．化学平衡常数的表达式K＝ B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态 C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态 11．铼(Re)具有较高的熔点和沸点，可用于制造火箭引擎等。以过铼酸为原料制备金属铼的流程如下： 已知：①过铼酸()是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。②过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 下列说法错误的是 A．“沉铼”时适当搅拌能加快反应速率 B．分离过铼酸铵采用过滤、热水洗涤等操作 C．“热还原”中可以用CO、Al等还原剂替代 D．“热解”反应的化学方程式为 12．下列说法正确的是。 A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C．原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 二、非选择题（共10题） 13．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。 （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=_____________；升高温度，K值将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”） （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率__________