第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于酸性强弱比较正确的是 A．HI<HBr B． C． D． 2．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是 A．键能：C—N < C=N < C≡N B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C．分子中的键角：H2O > NH3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键 3．下列说法不正确的是 A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B．含有共价键的化合物必是共价化合物 C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA B．将0.1molCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NA C．常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA D．将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 5．下列比较正确的是 A．键长：C－O＞Si－O B．键长：C－C＞C=C C．键能：C－O＜Si－O D．键能：C－C＞C=C 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1 L pH为2的溶液中含有数目为 B．2.0 g()中所含质子数为 C．30 g乙酸、乳酸()、葡萄糖混合物完全燃烧消耗22.4 L D．70 g的烃分子中含有σ键的数目一定为 7．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是 A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 8．下列说法正确的是 A．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C．Al原子核外电子有7种空间运动状态 D．卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低 9．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是 A．分子为含极性键的正四面体形分子 B．分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化 C．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D．使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质 10．下列分子的中心原子采取sp2杂化的是 ①SO3    ②乙烯    ③乙炔    ④甲醛    ⑤NCl3    ⑥过氧化氢 A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．②⑤⑥ 11．下列说法正确的是 A．CH4和 CCl4中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C．NaHSO4固体溶于水时，离子键、共价键被破坏 D．MgCl2和MgSO4中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同 12．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ） A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 二、非选择题（共10题） 13．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态Fe3+离子中未成对的电子数为_____。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1大小比较关系如下：I1(Li)＞ I1(Na)，原因是__，Li、Be、B三元素的第一电离能I1(Be)、 I1(B)、 I1(Li)之间的大小关系是__。 (3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__、杂化轨道类型为__。 14．二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。 (2)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。 ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。 元素 M 电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 13630 15．铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。 (1)铁在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的电子排布式为_______；铁原子核外电子