2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2021·广西·南宁二中校考三模）硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。 (1)基态硫原子的价电子排布式为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______； (2)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_______，其VSEPR模型为_______，请写出与SO2互为等电子体的一种阴离子_______。 (3)方铅矿(主要成分为PbS)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为_______。下列分子的空间构型与H2S相同的有_______； A．H2O B．CO2 C．SO2 D．CH4 (4)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点最高的是_______，原因是_______。 (5)PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______nm。(已知PbS的摩尔质量为239g/mol) 2．（2021·四川广元·统考三模）VA族元素及其化合物在生产生活中用途广泛。 (1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较小的是___。 ②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]___，有___个未成对电子。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为___，键角由大到小的顺序为___。已知NF3与NH3的立体构型均是三角锥形，向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___。 (3)①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为___。 ②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是___。 (4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则： ①锑酸亚铁的化学式为___。 ②晶体的密度为___g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 3．（2021·云南昆明·统考三模）铑的配合物Rh(PPh3)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3，回答下列问题： (1)基态Rh原子的价电子排布式为4d85s1，铑在周期表的位置是_______，其原子中的未成对电子数为_______。 (2) 1mol丙烯(CH3CH=CH2)中σ键的数目为_______，其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp2-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为_______。 (3)第一电离能P_______Cl (填“大于”或“小于”)，PPh3是的缩写，该分子的立体构型是_______。比较PPh3与PH3的沸点大小，并说明原因_______。 (4) RhCl3的晶胞结构中Rh3+的位置如图所示(Cl-未画出)： ①晶胞中含有的Cl-数目为_______； ②若阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_______g·cm-3.(列出计算式) 4．（2021·西藏拉萨·统考二模）硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。 I.4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2； II.2SO2 +O22SO3； III.SO3+H2O=H2SO4。 回答下列问题： (1)①基态O原子的核外电子排布式为_______；基态Fe原子共有_______种运动状态不同的电子。 ②Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，可用于检验Fe3+。写出两种与CN-互为等电子体的分子的化学式：_______；含有12 mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。 ③已知Fe2+半径为61 pm，Co2+半径为65 pm， 则在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，FeCO3受热分解温度_______(填“ 低于”或“高于”)CoCO3。 (2)①H2SO4的酸性强于H2SO3的酸性的原因是_______。 ②SO2中S原子的杂化方式为_______；SO3的立体构型为_______。第一电离能：S_______O(填“>”或“<”)。 (3)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。 ①FeS2晶体中距离Fe2+最近的