第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/ 3900 3000 2600 1710 1415 1211 硬度 10 9.5 9.5 7.0 6.5 6.0 分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．一般构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 D．构成共价晶体的原子的相对原子质量越大，晶体的硬度越大 2．下列说法正确的是 A．一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图①所示，它的化学式为MN B．若图①为NaCl晶胞，则周围紧邻的数目是12个，周围紧邻的数目是8个 C．磷化硼(BP)晶体结构(如图②)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构 D．晶体中一个分子的配位数为12，而冰中的配位数为4，原因是共价键具有饱和性和方向性 3．有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂ZrO2晶体(熔点为2750℃)的晶胞如图所示。下列说法正确的是 A．Y原子为O原子 B．与每个Y原子距离最近且等距的X原子有4个 C．与每个Y原子距离最近且等距的Y原子有12个 D．ZrO2属于分子晶体 4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA B．2 mol PCl5中磷原子的价层电子对数为10 NA C．1 mol [B(OH)4]-中配位键个数为 NA D．标准状况下11.2L HCHO与CH3OH的混合物中分子数为0.5 NA 5．下列有关晶体的叙述正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体高 B．分子晶体中一定存在范德华力，不一 定存在氢键 C．金属晶体中的金属离子相互碰撞能传递能量，因此金属具有导热性 D．离子晶体中，离子所带的电荷数相同，其所吸引的异种电荷的离子数相同 6．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是 A．该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征 B．该晶体易溶于水，熔融状态能导电 C．该晶体中只存在共价键 D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 7．下面关于晶体和非晶体的说法不正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体都是化合物 C．晶体包括离子晶体、金属晶体、共价晶体、分子晶体等 D．非晶体材料也常常表现出一些优异性能，如非晶态硅 8．下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 A．KF B．NH4NO3 C．CuCl2 D．H2SO4 9．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，该晶体是硬度仅次于金刚石的超硬材料，具有金刚石的许多优良特性，立方氮化硼晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．11B和10B互为同位素 B．N原子周围等距且最近的B原子数为4 C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 D．立方氮化硼晶体属于共价晶体 10．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是 A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体 B．金刚石晶胞中含有6个碳原子 C．晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值) D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力 11．下列表述正确的是 A．的空间结构：正四面体形 B．1个氮气分子中的共价键：1个键2个键 C．基态氯离子的电子排布式： D．的VSEPR模型： 12．邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．邻二氮菲的一氯代物有3种 B．中Fe2+的配位数为3 C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能 D．溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2+的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力 二、非选择题（共10题） 13．(1)一个晶胞见图中，Cu原子的数目为_______。 (2)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_______。 (3)室温下，与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_______。 (4)如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图白球均在六棱柱内，则该晶体物质的化学式可表示为_______。 14．请填空： (1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是______