第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2A(g)+2B(g)⇌3C(g)。在10分钟内A的反应速率为0.1mol/(L·min)，则C的反应速率为 A．1.5mol/(L·min) B．0.1mol/(L·min) C．0.15mol/(L·min) D．0.015mol/(L·min) 2．对已达平衡的反应保持其它条件恒定，降低温度对化学反应速率产生的影响是（    ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小 B．逆反应速率减小，正反应速率增大 C．正、逆反应速率都减小 D．正、逆反应速率都增大 3．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述不一定正确的是 A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下为11.2L 4．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）  △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1•s-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（   ） A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②③ 5．把甲、乙、丙、丁四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若甲、乙相连时，乙表面有大量气泡产生；丙、丁相连时，溶液中氢离子流向丁；甲、丙相连时，甲逐渐溶解；乙、丁相连时，乙为正极。则4种金属的活动性顺序为 A．甲＞乙＞丙＞丁 B．甲＞丙＞丁＞乙 C．丙＞甲＞乙＞丁 D．乙＞丁＞丙＞甲 6．下列说法正确的是（    ） A．活化分子的碰撞就是有效碰撞 B．反应物分子（或离子）间的碰撞是反应的先决条件 C．增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 7．下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是 A．图1、检验电流的方向 B．图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．图3、石油的分馏 D．图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 8．我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2⇌H+ + HO，Y膜为HO选择性交换膜)。下列说法错误的是 A．b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =HO+OH- B．X 膜为选择性阳离子交换膜 C．电池工作时，a极室的pH不变 D．理论上，每生成1 mol H2O2，电路中转移4 mol电子 9．现有几种常见的化学电源示意图，有关叙述不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．锌锰干电池在使用过程中，锌筒逐渐被消耗 C．铅酸蓄电池工作时，每通过2mol电子，正极质量增重96g D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 10．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．2A(g)2B(g)+C(g) B．混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态 C．前2min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1 D．达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动 11．近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是 A．碳纳米管的作用只是吸附氢气 B．放电时，乙电极反应为 C．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电 D．电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2 12．一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极A的电势比电极B的低 B．电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O C．电极B发生氧化反应 D．每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA 二、非选择题（共10题） 13．（1）下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________． ①煅烧石灰石  ②木炭燃烧  ③炸药爆炸  ④酸碱中和  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败 （2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极