专项19 化学反应原理综合题-备战2023年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（3月期）

备战2023年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷） 专项19 化学反应原理综合题 1．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为    △H。 (1)几种共价键的键能数据如下： 共价键 H—H C—H C—C C=C 键能/() 436 413 348 615 △H=_______。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B．平衡后再充入气体，平衡向右移动，转化率增大 C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大 D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率 (3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。 A．平衡向逆反应方向移动         B．环己烷裂解发生副反应 C．环己烯易发生聚合反应             D．催化剂的选择性增大 ②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。 (4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应:。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是_______。 ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为_______。该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa。(均保留2位小数)注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 (5)“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③______； ① ② ③ ④ *H2H2+ 2．（2023·湖北·高三统考专题练习）工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。请回答下列问题： (1)已知： 则1molN－H键断裂吸收的能量为______ kJ。 (2)制备原料气氢气的原理之一为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H。该反应化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 ①该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)。 ②某温度时，体系中各物质的平衡浓度符合5c(CO2)•c(H2)=3c(CO)•c(H2O)，判断此时的温度为_____℃。 (3)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由大到小的排序为______。 ②在T3、60MPa条件下，A点的v正______v逆(填“>”“<”或“=”)。 ③在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为______%(保留小数点后一位)；平衡常数Kp=_____MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 3．（2023·甘肃·统考一模）清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和碳达峰”的重要途径。 (1)以环己烷为原料生产苯，同时可得到氢气。下图是该反应过程中几种物质间的能量关系。 反应： ΔH=___________kJ/mol。 (2)已知反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＞0，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内生成1 molCH3OH(g)的同时消耗了3 molH2(g) B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C．容器内c(CO2):c(H2 ):c(CH3OH):c(H2O) =1:3:1:1 D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 ②一定条件下，在一密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2发生反应，下图表示压强为1. 0MPa和4.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。 其中表示压强为4.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“I”或“II”)；a点对应的平衡常数Kp=___________ MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.01)。 ③利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发